Kemi
Opløselighedsprodukt
Hej :) jeg har vedhæftet opgaveformuleringen og har problemer med hvordan jeg ska gribe det an.
Jeg har forsøgt at beregne de nye koncentrationer af stofferne, men ved ikke om det er meningen.
[Ba2+] = 2,0 · 10-3 M
[SO42-] = 1 · 10-3 M
Skal det ses i forhold til commom ion effekt eller skal jeg sammenligne ligevægtskonstanten med opløselighedskonstanten?
Svar #1
05. februar 2014 af mathon
Blandingskoncentrationer:
8,0 mL bliver til 10 mL dvs med fortyndingsfaktor f1 = 10/8 = 1,25
2,0 mL bliver til 10 mL dvs med fortyndingsfaktor f2 = 10/2 = 5
formelle blandingskoncentrationer:
c(BaNO3)bl = (2,0·10-4 M) / f1 = (2,0·10-4 M) / 1,25 = 1,6·10-4 M
c(Li2SO4)bl = (5,0·10-4 M) / f2 = (5,0·10-4 M) / 5 = 1,0·10-4 M
hvoraf
[Ba2+]bl = 1,6·10-4 M
[SO42-]bl = 1,0·10-4 M
dvs
[Ba2+] • [SO42-] = (1,6·10-4 M) • (1,0·10-4 M) = 1,6·10-8 M2 > L(BaSO4) = 1,5·10-9 M2
.
Da ionproduktet overstiger opløselighedsproduktet, udfældes der BaSO4 (s).
Skriv et svar til: Opløselighedsprodukt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.