Kemi

calciumhydroxids opløselighedsprodukt

21. november 2005 af imoller (Slettet)

hej
jeg er ved at lave en rapport om forsøget calciumhydroxids opløselighedsprodukt..hvor der blev lavet en opløsning af calciumhydroxid i vand hvorefter denne opløsning blev titreret med HCL for at finde koncentrationen af CA2+ ioner. men inden titreringen blev den vandige opløsning af calciumhydroxid filtreret.. mit spørgsmål er så: Hvorfor skulle filtreres inden man titrerede den med HCL???

mvh ifolke

Brugbart svar (0)

Svar #1
21. november 2005 af KemiKasper (Slettet)

Hvis du titrerede en opløsning af Ca(OH)2 der var i kontakt med fast Ca(OH)2 ville dette undervejs gå i opløsning og derfor også reagere med saltsyren. Ideen er at du har lavet en mættet opløsning hvori der altså gælder at:
[Ca(2+)]*[OH(-)]^2 = K

Ved titreringer finder du [OH(-)]. Af støkiometriske grunde må [Ca(2+)] = ½*[OH(-)] og du kan derfor finde opløselighedsproduktet.

Brugbart svar (0)

Svar #2
21. november 2005 af IBM (Slettet)

Formålet med at filtrere opløsningen er, at man kun er interesserede i at titrere dissocieret calciumhydroxid. Hvis man titrerer en opløsning med for meget udissocieret calciumhydroxid, vil man få et for stort saltsyreforbrug. De første 10-15 mL hældes ud, idet de første mL titreret opløsning ofte indeholder for store mængder udissocieret calciumhydroxid.

Brugbart svar (0)

Svar #3
08. september 2010 af mari633f (Slettet)

Fordi hvis der kommer noget af det faste stof ned i den titrerede blanding, plus HCL, vil ligevægten begynde at forskyde sig, så der gendannes OH atomer. Det går ikke fordi vi vil gerne isolerer Ca, da formålet er at måle calciumhydroxids opløselighedprodukt. Og kun for Ca!

Skriv et svar til: calciumhydroxids opløselighedsprodukt

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.