Kemi
udfældning af krystaller og masseberegning
Når en opløsning af kaliumhydroxid tilsættes krystaller af diiod og opvarmes, vil der
dannes både kaliumiodid og kaliumiodat efter følgende reaktionsskema.
3 I2(s) + 6 KOH(aq) → 5 KI(aq) + KIO3(aq) + 3 H2O(l)
a) Bestem oxidationstallene for iod i reaktionsskemaet.
a) har jeg fået til
I2 har et oxidationstal på 0
I KIO3 har I et oxidationstal på +5
I KI har I et oxidationstal på +1
22,5 g KOH opløses i 100 mL vand, og der tilsættes 50,9 g diiod. Blandingen opvarmes
til 100 °C, indtil reaktionen er forløbet fuldstændigt.
b) Beregn massen af kaliumiodid og kaliumiodat, der maksimalt kan dannes ved reaktionen.
Reaktionsblandingen afkøles, hvorved hvide krystaller udfældes.
Og så er der en figur der viser opløseligheden for kaliumiodid og kaliumiodat som funktion af temperaturen.
c) Ved hvilken temperatur begynder de hvide krystaller at udfælde?
Bestem massen af bundfaldet ved 25 °C.
Kan ikke finde ud af b) og c)...:( Hjælp
Svar #1
13. februar 2014 af khol (Slettet)
b) Find ud af hvor mange mol (n=m/M) du har af hver reaktant (I2 og KOH). Ifølge reaktionsskemaet bør der være dobbelt så meget KOH som I2. Hvis det er tilfældet, så kan du udregne stofmængden af KI og KIO3 ved at 3 dele I2 (eller 6 dele KOH) maksimalt kan danne 5 dele KI og 1 del KIO3. Herefter omregnes stofmængden til masse (m=n*M).
c) Med svarene fra b) kan du aflæse på grafen hvornår de givne mængder af KI og KIO3 ikke længere kan holdes fuldstændig opløst pga. af temperaturen. Ved dette punkt vil de i givet fald begynde at udfælde.
Skriv et svar til: udfældning af krystaller og masseberegning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.