redox

Identificér oxidationen og reduktionen.

I chlorat har chlor OT = +V. Da Oxygen er mere elektronegativ, trækker den elektronerne til sig og bliver negativ, så chlor bliver positiv.

Chlorid, Cl^- derimod, har OT = -I.

Cl₂ har OT=0 fordi elektronerne er ligeligt fordelt i frie grundstoffer.

De skal altså begge blive 0, så den ene optager 5 elektroner, og den anden afgiver 1 elektron. For at det skal gå op skal der være fem af dem der afgiver 1 elektron, dvs. chlorid, Cl^-.

Så skal vi også sørge for at ladningen er den samme på hver side: På højre side er den 0, så venstre side skal også være 0: HVIS der står i opgaven, at der er syre til stede, afstemmes med H⁺ på venstre side. Afstem med vand på højre side så antallet af atomer passer.

                               +5              -1             0          0
                               ClO₃^-   +   Cl_*^-   --->   Cl   +   Cl_*

_.

                   Cl i  ClO₃^- reduceres
                   Cl^- oxideres

.

      ned   op   antal
Cl    5               1
Cl_*           1       5

.

afstemning af op- og nedgange:

                               ClO₃^-   +   5 Cl_*^-   --->   Cl   +   5 Cl_*         og nu er der ikke længere behov for at kende
                                                                                                forskel på chloratomerne
hvorfor

                               ClO₃^-   +   5 Cl^-   --->   6 Cl₂

afstemning af ladning:

                              ClO₃^-   +   5 Cl^-   +   6 H⁺   --->   6 Cl₂

afstemning af hydrogen:

                             ClO₃^- _(aq)   +   5 Cl^- _(aq)   +   6 H⁺ _(aq)   --->   6 Cl_{2  (aq)}   +   3 H₂O _(l)

oxygen stemmer

korrektion

#2

                               +5              -1             0          0
                               ClO₃^-   +   Cl_*^-   --->   Cl   +   Cl_*

_.

                   Cl i  ClO₃^- reduceres
                   Cl^- oxideres

.

      ned   op   antal
Cl    5               1
Cl_*           1       5

.

afstemning af op- og nedgange:

                               ClO₃^-   +   5 Cl_*^-   --->   Cl   +   5 Cl_*         og nu er der ikke længere behov for at kende
                                                                                                forskel på chloratomerne
hvorfor

                               ClO₃^-   +   5 Cl^-   --->   3 Cl₂

afstemning af ladning:

                              ClO₃^-   +   5 Cl^-   +   6 H⁺   --->   3 Cl₂

afstemning af hydrogen:

                             ClO₃^- _(aq)   +   5 Cl^- _(aq)   +   6 H⁺ _(aq)   --->   3 Cl_{2  (aq)}   +   3 H₂O _(l)

oxygen stemmer

#3 Mange tak skal du have, men kan jeg spørge, hvorfor man deler Cl op?

     Opdelingen letter besværet med udredningen af, at Cl både oxideres og reduceres.

# 5
Hedder denne regl noget specielt eller ved du evt. hvor man kan læse yderligere om dette?

Det er ikke en regel, men en selvkomponeret metode til at holde styr på op- og nedgange i oxidationstrin, når atomer af samme grundstof dismuteres.