Kemi

Masseprocent???

27. februar 2014 af Arkimedesanton (Slettet) - Niveau: A-niveau

Husholdningseddike er en 4,8 masseprocents opløsning af ethansyre i vand. Beregn pH(densiteten sættes til 1 g/mL)

Opgaven lyder ikke særlig svær. Problemet er bare, hvad jeg skal stille op med '4,8 Masseprocent opløsning af ethansyre'

Hvad betyder Masseprocent og hvordan omregner jeg det til noget jeg kan regne videre med?

Brugbart svar (0)

Svar #1
27. februar 2014 af mathon

$c_s = \frac{p}{100} *\frac{\varrho }{M}$

eddikesyre er en
svag syre med pK_s = 4,76
hvorfor:
$pH = \frac{1}{2}*\left ( pK_s - \log \left (c_s \right ) \right )$

$pH = \frac{1}{2}*\left ( 4,76 - \log \left (c_s \right ) \right )$

Brugbart svar (0)

Svar #2
27. februar 2014 af mathon

detaljer:
             Voluminet V af en p_masse% syre indeholder
                af ren syre
                                                      $m = \frac{p}{100}*V*\varrho$            som indeholder

$n = \frac{\frac{p}{100}*V*\varrho}{M}$ mol

så den formelle
koncentration er:

                                                       $c_s = \frac{n}{V} = \frac{\frac{\frac{p}{100}*V*\varrho}{M}}{V} = \frac{p}{100}*\frac{\varrho }{M}$

       ................

M(CH₃COOH) = M(C₂H₄O₂) = sum({2,4,2}*{12.011,1.008,15.999}) g/mol = 60,052 g/mol

ρ = 1000 g/L

Brugbart svar (0)

Svar #3
27. februar 2014 af mathon

hvoraf
$\frac{\varrho }{M}=\frac{\left ( 1000\: \frac{g}{L} \right )}{60,052\frac{g}{mol}} = 16,6522\: M$

Svar #4
27. februar 2014 af Arkimedesanton (Slettet)

Hvad skal p/100 stå for??
Og hvordan omregner man Masseprocent til en masse i gram?

Brugbart svar (0)

Svar #5
27. februar 2014 af mathon

#4
genlæs #1 og brug forarbejdet i #3.

Skriv et svar til: Masseprocent???

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.