Kemi
ligevægtskonstant
Hey jeg har siddet og kigget lidt på opgave c) og er i tvivl om hvordan man skal gøre :)
Det ville være super dejligt med noget hjælp. Har vedhæftet et billede af opgaven.
Svar #1
02. marts 2014 af mathon
Partialtrykkene forholder sig som molbrøkerne.
[N2]2
------------------- = Kp
[NH3]4 • [O2]3
Svar #2
02. marts 2014 af mathon
4 NH3 (g) + 3 O2 (g) ---> 2 N2 (g) + 6 H2O (l)
ækvivalente mængder i mol: 4 3 2 6
x 0,45
forholdsfaktor f = 0,45 / 3 = 0,15
n(NH3) = (4 mol)·f = 0,6 mol
n(N2) = (2 mol)·f = 0,3 mol
n(O2) = (2 mol)·f = 0,45 mol
no 1,35 mol
Svar #3
02. marts 2014 af mathon
p(N2)2
----------------------- = Kp
p(NH3)4 • p(O2)3
p(0,3/1,35)2
-------------------------------------- = Kp = 34,17
p(0,6/1,35)4 • p(0,45/1,35)3
Svar #4
02. marts 2014 af mathon
korrektion:
der skal selvfølgelig totaltrykket po med:
p((0,3/1,35)po)2
------------------------------------------------- = Kp = 34,17•po-5
p((0,6/1,35)po)4 • p((0,45/1,35)po)3
hvor
po beregnes af
(1,35 mol) • (8,31451 Pa·m3/(mol·K)) • (298,15 K)
po = --------------------------------------------------------------------
V
hvor V skal kendes.
Skriv et svar til: ligevægtskonstant
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.