Kemi

Brusetablet

24. november 2005 af qazie (Slettet)

Meningen med at tilsætte NaHCO3 i en brusetablet indeholdende acetylsalicylsyre er for at acetylsalicylsyren skal kunne opløses i vandet. Man hvordan kan det være at acetylsalicylsyren kan blive opløst i en blanding med NaHCO3 og vand? Hvilke reaktioner sker der?

Brugbart svar (0)

Svar #1
24. november 2005 af KemiKasper (Slettet)

Acetylsalicylsyre er i sig selv en svag syre. Når denne reagerer med basen HCO3- dannes "H2CO3" (som i virkeligheden ikke eksisterer) der dekomponerer til CO2 og H2O. Vi har hermed en opløsning af deprotoniseret acetylsalicylsyre med Na+ som mod-ion.

Svar #2
24. november 2005 af qazie (Slettet)

okay, tak for hjælpen! :)

Skriv et svar til: Brusetablet

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.