Kemi

redoxreaktion

09. marts 2014 af fabrine (Slettet) - Niveau: A-niveau

Hey jeg sidder med spørgsmålet:

Redegør for, at ovenstående reaktion er en redoxreaktion.

Reaktionen ser ud som følgende: 4Au(s) + 8CN^-(aq) + O₂(g) + 2H₂O(l) → 4Au(CN)₂^-(aq) + 4OH^-(aq).

Jeg ved godt at der ved en readoxreaktion sker en ændring i oxidationstallene :) så jeg er selv kommet med et bud på opgaven (vedhæftet som billede). Har bare svært ved oxidationstal så ville høre om jeg havde gjort det rigtigt - altså om de var fordelt korret. :D

Vedhæftet fil: redxoreaktion.PNG

Brugbart svar (1)

Svar #1
09. marts 2014 af mathon

0 0 +1 -2
4 Au _(s) + 8 CN^-_(aq) + O_{2 (g)} + 2 H₂O _(l) ---> 4 Au(CN)₂^- _(aq) + 4 OH^- _(aq)

Svar #2
09. marts 2014 af fabrine (Slettet)

TUSIND TAK

Brugbart svar (1)

Svar #3
09. marts 2014 af khol (Slettet)

Det er rigtigt at Au går fra oxidationstrin 0 til +1, men CN^- ændrer sig ikke - der er blot bundet to CN^- til Au⁺, hvilket giver en overordnet ladning på -1. Derimod går O₂ fra 0 til -2 (sammenlagt et fald på -4), hvilket modsvarer stigningen i Au's oxidationstal.

Svar #4
09. marts 2014 af fabrine (Slettet)

Tak for den mundtlige beskrivelse - den kunne bruges :)

Skriv et svar til: redoxreaktion

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.