Synteseberegning

11. marts 2014 af Solvejens (Slettet) - Niveau: B-niveau

Jeg sidder med en opgave, jeg ikke ved, hvordan der skal gribes an.

Opgave:

Hvor mange mL 2,35 M HCl _(aq)kræves for at opløse 1,75 g CaCO₃(marmor)??

Brugbart svar (0)

Svar #1
11. marts 2014 af khol (Slettet)

CaCO₃ + 2 HCL → CaCl_2(aq) + CO₂_(g) + H₂O

Svar #2
11. marts 2014 af Solvejens (Slettet)

Altså, jeg har i forvejen fået et reaktionsskema opgivet:

CaCO_{3 (s)}+ 2 HCl _(aq)---> CaCl_{2 (aq)}+ H₂O _(l)+ 2 NO _(g)

Brugbart svar (1)

Svar #3
11. marts 2014 af khol (Slettet)

1,75 g / 100,1 g/mol = 0,0175 mol CaCO₃

Der skal den dobbelte mængde syre i: 0,035 mol

Hver mL HCl opløsning indeholder 2,35 mmol (0,00235 mol)

0,035 mol / 0,00235 mol/ml = 14,9 ml

Brugbart svar (0)

Svar #4
11. marts 2014 af khol (Slettet)

Hvordan kommer nitrogen ind i billedet, det eksisterer jo ikke på venstre side af reaktionen?

Svar #5
11. marts 2014 af Solvejens (Slettet)

Det ved jeg heller ikke. Meget mystisk!

Brugbart svar (0)

Svar #6
11. marts 2014 af khol (Slettet)

Uanset hvilket reaktionsskema du anvender, skal mængden af syre være den dobbelte af CaCO₃

Brugbart svar (0)

Svar #7
12. marts 2014 af mathon

CaCO_{3 (s)}+ 2 HCl _(aq)---> CaCl_{2 (aq)}+ H₂O _(l)+ 2 NO _(g)

skal være

CaCO_{3 (s)}+ 2 HCl _(aq)---> CaCl_{2 (aq)}+ H₂O _(l)+ CO₂ _(g)

Skriv et svar til: Synteseberegning

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.