Kemi

Vægtprocent

18. marts 2014 af teamwork (Slettet) - Niveau: A-niveau

7.63 gram af en blanding af "Na__2*CO__3 og MgCO__3 behandles med overskud af saltsyre

(HCI). Herved omdannes al fast stof til de tilsvarende

chlorid-forbindelser (NaCl og MgCl__2) samt CO__2 og vand

(H__2O). Ved 26 Celcius og 1.24 atm bestemmes volumen af

CO__2 til 1.67 L. Bestem på? baggrund af disse oplysninger

hvor meget MgCO__3 der var i den oprindelig prøve.

Er der nogen der kan hjælpe mig igang? jeg tænkte i første omgang på daltons lov, men anvendes den ikke kun når det er tryk man søger?

Brugbart svar (0)

Svar #1
18. marts 2014 af mathon

$n\left ( CO_2 \right ) = \frac{p\cdot V}{R\cdot T} = \frac{\left ( 1,24\: atm \right )\cdot \left ( 1,67\: L \right )}{\left ( 0,082058\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K} \right )\cdot \left ( \left ( 273,15+26 \right ) \: K\right )} = 0,084359\:\:\: \; mol$

Brugbart svar (0)

Svar #2
18. marts 2014 af mathon

Det er praktisk teoretisk af beregne CO₂ og H₂O som H₂CO₃,
da reaktionen så kan skrives

$\underset{0,04218\: mol}{Na_2CO_3} + \underset{0,04218\: mol}{MgCO_3} \: \: + \: \: 4\: HCl \: \: \ \rightarrow \: \: \ \underset{0,08436\: mol}{2NaCl}\: \: \: +\: \: \: \underset{0,04218\: mol}{MgCl_2} \: \: +\: \: \underset{0,08436\: mol}{2\: H_2CO_3}$

og stofmængdeforholdet
CO₂ : H₂O = 1 : 1

Brugbart svar (0)

Svar #3
18. marts 2014 af mathon

M(MgCO₃) = sum({1,1,3}*{24.305,12.011,15.999}) g/mol = 84,313 g/mol

m(MgCO₃) = (0,04218 mol) · (84,313 g/mol) = 3,56 g

Skriv et svar til: Vægtprocent

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.