Kemi

Frysepunktsbestemmelse

22. marts 2014 af namarie (Slettet) - Niveau: A-niveau

Hej :)

Jeg skal bestemme frysepunktet for en opløsning af Na₂CO₃(aq), som er lavet ved at opløse 5 g Na₂CO₃ i rent vand. Opløsningen har et volumen på 1 L. Desuden er massefylden = 1 kg*L^-1. Den molale frysepunktskonstant for vand er K_f=1,86 K*kg*mol^-1. Hvordan udregner jeg frysepunktet?

Brugbart svar (0)

Svar #1
22. marts 2014 af mathon

M(Na₂CO₃) = sum({2,1,3}*{22.990,12.011,15.999}) g/mol = 105,988 g/mol

n(Na₂CO₃) = (5 g) / (105,988 g/mol) = 0,047175 mol

molaliteten er (0,047175 mol) / (1 kg) = 0,047175 mol·kg^-1

osmolaliteten = 3·(0,047175 molal) = 0,141525 mol·kg^-1

$\Delta T = \left (1,86\: \frac{K\cdot kg}{mol} \right )\cdot \left (0,141525\: \frac{mol}{kg} \right ) = 0,26\: K$

Na₂CO₃-opløsningens frysepunkt er (0 - 0,26)ºC = -0,26ºC

Svar #2
23. marts 2014 af namarie (Slettet)

Tak :) hvilke formler er det du bruger?

Brugbart svar (0)

Svar #3
23. marts 2014 af mathon

$Na_2CO_3\; \; \; \overset{3\; ioner}{\rightarrow}\; \; \; 2\: Na^+\; \; \; +\; \; \; CO{_{3}}^{2-}$

hvorfor
osmolaliteten/den kolligative molalitet er det tredobbelte af den formelle molalitet.

Skriv et svar til: Frysepunktsbestemmelse

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.