Idealgasloven

Der findes ikke i virkeligheden nogen ideal gas, men virkelige gasser opfører sig med god tilnærmelse som en ideal gas, hvis temperaturen er tilstrækkelig høj og trykket er tilstrækkelig lavt.

Idealgasloven ser bort fra, at gasmolyklerne påvirker hinanden og at de har et volumen. Loven er derfor kun gyldig for "høje" temperaturer og "lave" tryk. Ved høje temperaturer blegner de intermolekylære kræfter ved sammenligning med de energirige kollisioner imellem dem; ved lave tryk er de intermolekylære påvirkninger ringe grundet øget afstand imellem dem (fri middelvejlængde).

Ovenfor er anvendt anførselstegn for at markere, at der ikke er tale om eksakte grænser for lovens gyldighed. Det afhænger af gassen.

Man benytter noget der hedder kompressibilitetsdiagrammer til at vurdere rigtige gassers afvigelse fra idealitet.

#1+2
Ahh, ja, jeg havde jo fået det at vide. Tak skal I have.

Og idealgasloven duer heller ikke ved helt lave temperaturer (mener jeg vist nok) - men duer den heller ikke ved højt tryk, så?

Nej, som nævnt duer den heller ikke ved høje tryk.

Idealgasloven hviler på to fundamentale antagelser i den kinetiske gasteori:

1) Gasmolekylernes optager et negligibelt volumen af hele gassens volumen.

2) Tiltrækningskraften imellem gasmolekylerne er nul.

Ved høje tryk bryder forudsætning (1) sammen. Forestil dig nemlig at man har en kasse med en gas i og at man samler alle gasmolekylerne i eet af kassens hjørner. Ved normale tryk er det volumen, disse gsmolekyler optager, et meget ringe del af kassens volumen (gassens faktiske totale volumen). Trykket i kassen øges nu ved at mindske dens volumen. Derved vokser gasmolekylernes volumenandel af kassens (=gassens) volumen.

Dette betyder, at virkelige gasser ikke er ligeså kompressible ved høje tryk som en ideal gas (gasmolekylerne er "i vejen" for kompressionen). Ved høje tryk er volumet af en virkelig gas følgeligt større (og trykket dermed lavere) end hvad man kunne forvente af idelgasloven.

En tilstandsligning, der har langt bredere gyldighed end idealgasloven, er van der Waal's ligning. Denne tager højde for gasmolekylernes volumen.

Ahh... tak.