Kemi

Aspirin

11. januar 2006 af DU (Slettet)

Hej jeg har lig et par spg. vedrørne Aspirin håber i kan hjælpe mig, da jeg er gået i stå.

1)Acetylsalicsyre er mere efektiv smertestillende stof, end salicylsyre, fordi det letter trænger igennem cellemembraner. forklare dette ved at sammligne mulighederne for at danne hydrogenbindinger af de to molekyler.

2) hvofor er det en fordel for opløsningen af aspirin-tabletten, at den indholder et svagt basisk stof?

nogen der kan hjælp??

tak tak

Brugbart svar (0)

Svar #1
11. januar 2006 af Dr. MolBio (Slettet)

Hej, hvor er du gået i stå?

1) tænk på et hydrofobt molekyle opløst i vand..

2) tænk på den syre der findes i maven...

Brugbart svar (0)

Svar #2
11. januar 2006 af frodo (Slettet)

1) kig i din bog efter hvilke funktionelle grupper, der kan danne hydrogenbindinger.

Brugbart svar (0)

Svar #3
11. januar 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Aspirin er lettere opløselig i base end i vand og vandig syre pga. den indeholder en carboxylsyre gruppe. Men lige så snart den komme rned i mavesækken bliver RCOO(-) protoneret igen til den frie syre. Så det er kun fordi at man vil have en homogen opløsning som er nem at drikke (Treo) at man gør den svagt basisk.

I salicylsyre laver phenol-OH gruppen en intramolekylær hydrogenbinding til carbonylgruppen i COOH, hvilket givet et seks-leddet mønster. Det giver ekstra stabilitet. Når man så acetylerer salicylsyre med f.eks. eddikesyreanhydrid, så mister phenol-OH sit H-atom (sidder nu en CH3CO), og nu kan der ikke dannes så effektive hydrogenbindinger mere. Dog kan OH fra COOH hydrogenbinde til O på Ar-O-Ac (hvor Ar = aromat, Ac er acetyl), men det er ikke nær så stabilt. Molekylet bliver mere lipophilt og trænger nemmere over mave-tarm membranen. Mere polære molekyler kommer dårligere igennem, pånær hvis der er tale om aktiv transport.

Dte ville være nemmere hvis man kunne tegne strukturformler her, men jeg håber du kan forstå hvad jeg mener.

Svar #4
11. januar 2006 af DU (Slettet)

tusind tak for hjælpen..

dette er svare på spg. 2 ik?
Aspirin er lettere opløselig i base end i vand og vandig syre pga. den indeholder en carboxylsyre gruppe. Men lige så snart den komme rned i mavesækken bliver RCOO(-) protoneret igen til den frie syre. Så det er kun fordi at man vil have en homogen opløsning som er nem at drikke (Treo) at man gør den svagt basisk.

Svar #5
11. januar 2006 af DU (Slettet)

ikke nogen der kan uddybe spg.2 undeskyld, men forstår ikke lig hvad Larsendrengen prøver at forklare mig til spg.2.. er bare blivet lidt mere forviret..

Brugbart svar (0)

Svar #6
12. januar 2006 af Larsendrengen (Slettet)

"Aspirin er lettere opløselig i base end i vand og vandig syre pga. den indeholder en carboxylsyre gruppe. Men lige så snart den komme rned i mavesækken bliver RCOO(-) protoneret igen til den frie syre. Så det er kun fordi at man vil have en homogen opløsning som er nem at drikke (Treo) at man gør den svagt basisk"

Jo det var svar på spg. 2

Skriv et svar til: Aspirin

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.