Fysik
Lys + atomer
E2 = -5,551 eV
E3 = -3,734 eV
E4 = - 1,598 eV
E1 er atomets grundtilstand, som svarer til, at alle skallerne med mindre energi er fyldt op, og at den yderste elektron befinder sig i en skal med energien E1.
1. Beregn bølgelængden af den foton, som udsendes ved overgang fra E2 til grundtilstanden.
2. Lys med bølgelængderne 254nm, 314nm,461nm og 683nm sendes gennem en gas af stoffet. Hvilke af de fire bølgelængder vil hverved kunne aborberes?
Hvordan regner jeg disse opgaver??
Svar #2
16. januar 2006 af Larsendrengen (Slettet)
E = hc/lambda <=> lambda = 253,7 nm
2) Dvs. lys med bølgelængden 254 nm vil kunne absorberes.
Svar #3
16. januar 2006 af 150972 (Slettet)
(3,0*10^8m/s*4,14*10^-15eVs)/
(-5,551eV+10,437eV) = 254nm
Svar #4
16. januar 2006 af 150972 (Slettet)
En-Em=(3,0*10^8m/s*4,14^-15eVs)/314nm =
3,955eV = E4-E2
Du gør så det samme og dividere c*h med henholdsvis 683nm og 461nm
(683nm) = 1,82eV = E3-E2
(461nm) = 2,69eV
Det er kun lys med bølgelængderne 254nm, 314nm og 683nm der absorberes
Svar #5
16. januar 2006 af Larsendrengen (Slettet)
Derfor vil det kun være E1-->E2 (254 nm) som absorberes. E1-->E3 vil kræve 185 nm og E1-->E4 vil kræve 140 nm.
Svar #6
16. januar 2006 af fixer (Slettet)
Svar #7
16. januar 2006 af 150972 (Slettet)
Du tager fejl Larsendrengen! Læs venligst opgaven igennem igen.
Svar #8
16. januar 2006 af Larsendrengen (Slettet)
Min viden er hovedsagligt molekylær og her er tingene en hel del anderledes. Der vil man kun se absorption fra grundtilstanden.
Svar #9
16. januar 2006 af 150972 (Slettet)
Det er altid godt at få genopfrisket fysikken.
Hyg dig
Skriv et svar til: Lys + atomer
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.