Kompleksdannelse

Hej,

Har brug for hjælp til denne opgave:

"500 mL 0,20 M AgNO3-opløsning og 500 mL 2,00 M NH3-vand blandes ved 25 ºC. Herved bindes praktisk taget alle sølvioner komplekst til ammoniakmolekyler under dannelse af diamminsølvioner.

a) Opskriv reaktionsskemaet for kompleksdannelsen:

Ag+ (aq) + 2 NH3 (aq) --> Ag(NH3)2+ (aq)

Korrekt?

b) Beregn den aktuelle koncentration af sølvioner i blandingen:

Først bestemmes den formelle konc. af Ag+ og NH3 i blandingen:
c(Ag+) = 0,20 M * 0,500L / 1,000L = 0,10 M
c(NH3) = 2,00 M * 0,500L / 1,000L = 1,00 M

Herefter bestemmes konc. ved ligevægt:

Ag+ = 0,10 M - x
NH3 = 1,00 M - 2x
Ag(NH3)2+ = x

Kompleksitetskonstanten for dannelse af sølvdiammin er 1,7 * 10^7 M^-2

Ved at opstille ligevægtsloven kan x bestemmes:
Ved brug af solver bestemmes x til 0,0999999908088

hvormed [Ag+] bliver 9,19 * 10^-9 M

Er dette korrekt, eller skal man løse opgaven på en anden måde?


"Til blandingen sættes en dråbe NaCl-opløsning, hvilket bevirker, at den aktuelle koncentration af Cl- i blandingen bliver 1,0 * 10^-4 M

c) Vil der udfældes sølvchlorid? - Begrund svaret:

Eftersom [Ag+]*[Cl-]

(9,19*10^-9 M) * (1,0 * 10^-4 M) = 9,19 * 10^-13 M^2

Hvilket er mindre end K_o (AgCl), der er på 1,8 * 10^-10 M^2.

Korrekt?

-------------------------------------------

Håber virkelig, at der er en der kan kommentere hvorvidt resultaterne er korrekte eller ej.

Mvh
Peter