Kemi
ligevægt
19. februar 2006 af
Mikziel (Slettet)
Hej SP!
Håber nogen kan hjælpe...
Jeg har givet følgende ligevægt:
N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g)
Jeg skal så svarer på hvordan ligevægten påvirkes ved opvarmning.
Jeg ville tro at ligevægten blev forskudt mod venstre, da trykket stiger ved opvarmning, men hvis det ikke foregår i en lukket beholder? så sker der vel ikke noget eller hvad???
\\\\mikziel
Håber nogen kan hjælpe...
Jeg har givet følgende ligevægt:
N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g)
Jeg skal så svarer på hvordan ligevægten påvirkes ved opvarmning.
Jeg ville tro at ligevægten blev forskudt mod venstre, da trykket stiger ved opvarmning, men hvis det ikke foregår i en lukket beholder? så sker der vel ikke noget eller hvad???
\\\\mikziel
Svar #1
19. februar 2006 af IBM (Slettet)
Bestem først deltaHm(standard) for reaktionen (du kan gætte, at den er positiv(endoterm), da der skal sprænges en binding for at skille N2O4-molekylet i to del)
Du kan nu udnytte Le Chateliers princip til at forudsige påvirkningen:
Hvis temperaturen hæves, sker der en forskydning i den endoterme reaktions retning, altså en forskydning mod højre.
Du kan nu udnytte Le Chateliers princip til at forudsige påvirkningen:
Hvis temperaturen hæves, sker der en forskydning i den endoterme reaktions retning, altså en forskydning mod højre.
Skriv et svar til: ligevægt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.