Kemi

Bindinger?

23. februar 2006 af Jelly (Slettet)

Er der nogen kloge hoveder der kan hjælpe mig...

Hvordan kan man forklare forskellen mellem stoffernes smeltepunkter og kogepunkter for følgende stoffer:

dihydrogen (tk -252,85 og ts -259,25)
dinitrogen (tk -195,8 og tk -210)
Ammoniak (tk -33 og ts -78)

Er det noget med bindinger imellem molekylerne?

Håber nogen kan hjælpe mig

På forhånd tak.

Brugbart svar (0)

Svar #1
23. februar 2006 af frodo (Slettet)

ja, det plejer det gerne at være ;)

dihydrogen er meget lille indeholder 2 elektroner. londonbindingerne er ikke nær så udprægede som i dinitrogen, som har 14 elektroner. Det forklarer forskellen imellem de to.

i ammoniak spiller hydrogenbindinger en væsentlig rolle, da N-H bindingen er polær.

Svar #2
23. februar 2006 af Jelly (Slettet)

okay mange tak Frodo.

Har du et brændende godt spørgsmål man kan stille kemilæren omkring disaccharider og polysaccharider som du virkelig gad at vide?

Brugbart svar (0)

Svar #3
23. februar 2006 af frodo (Slettet)

nej ikke rigtig. Hvorfor?

Svar #4
23. februar 2006 af Jelly (Slettet)

Du kunne være sejt at stille et spørgsmål omkring disaccharider og polysaccharider som læreren ikke rigtig kunne svare på?
Du har sikkert et fedt spørgsmål, eftersom du går i UNI :-D.
Bare kom med ét

Svar #5
23. februar 2006 af Jelly (Slettet)

hvordan hænger det sammen med smeltepunkterne?

Kan godt se bindingerne mellem molekylerner er forholdsvis svære at bryde....men hvordan hænger smeltepunkter sammen med bindinger?

Brugbart svar (0)

Svar #6
23. februar 2006 af frodo (Slettet)

jeg ved ikke specielt meget om sukkerkemi.
Og går desuden ikke på uni endnu.

Brugbart svar (0)

Svar #7
23. februar 2006 af frodo (Slettet)

jo stærkere bindinger der er imellem molekylerne jo mere varme skal der tilføres for at bryde dem

Svar #8
23. februar 2006 af Jelly (Slettet)

det er jeg godt klar over. Jeg tænker en forklaring på hvorfor smeltepunkterne er så høje? Hvad skyldes det? Det må vel også være omkring de fysiske bindinger mellem molekylerne.

Brugbart svar (0)

Svar #9
23. februar 2006 af frodo (Slettet)

ja, det er jo lige det jeg siger. MELLEM molekylerne.

hydrogenbindinger og londinbindinger er intermolekylære bindinger. altså MELLEM molekylerne. Ikke indenfor molekylet

Brugbart svar (0)

Svar #10
24. februar 2006 af Larsendrengen (Slettet)

De fleste saccharider har ikke noget smeltepunkt, da de går i stykker inden. Alm. roesukker karameliserer.

Du kan jo evt. spørge din lærer om han ved hvorfor det acetal-OH sidder axialt i pyran-ringen, da det jo i andre 6-leddet ringsystemer helst vil sidde equatorialt ??

Pyran er en cyclohexan, hvor den ene CH2 gruppe er udskiftet med O. Den OH jeg omtaler, sidder lige ved siden af den ring-O atom.

Svaret er ret kompliceret, og det hænger sammen med noget man kalder "den anomere effekt".

Brugbart svar (0)

Svar #11
24. februar 2006 af frodo (Slettet)

vil det det?

hvis jeg kigger på glucose ser jeg i mine lærebøger, at alfa-formen (den som du siger er mest stabil) kun findes med ca 37%, mens betaformen findes med ca. 63%.

Vil det ikke indikere det modsatte, eller hvad?

Eller er det lige specielt for glucose, at det hænger sådan sammen?

For hvis jeg kigger lidt videre kan jeg se, at methyl-alfa-D-glucopyranosid er favoriseret i forhold til betaformen.

Brugbart svar (0)

Svar #12
25. februar 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Hvis man ser på krystalstrukturen af f.eks. glucose, så er OH gruppen i 2-positionen 100% axial. I opløsning vil der altid indstille sig en ligevægt.

Det gælder for alle forbindleser af den art. Kun hvis der er noget rent sterisk, vil det være den equatoriale som favoriseres.

Brugbart svar (0)

Svar #13
25. februar 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Havde du taget en vilkårlig hydroxycyclohexan istedet for pyran, vil det ofte være den equatoriale position som er den termodynamiske mest stabile form.

cyclohexanol findes f.eks. udelukkende i equatorial OH.

Skriv et svar til: Bindinger?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.