Kemi

Forbrænding

26. februar 2006 af michael_1.g (Slettet)

Jeg har skrevet i mine noter:
Ved fuldstændig forbrænding i organisk kemi dannes CO2 og H2O.

For et stykke tid siden spurgte jeg om, hvordan man definerede et organisk stof. Og så vidt jeg husker var der enighed om, at CCl4 (et carbon og 4 chlor) var et organisk stof.

Men ved forbrænding af denne vil der ikke dannes H2O? Desuden skulle det vist være meget svært at brænde (fordi det ikke indeholder nogen H'er?)

I en forbrænding, hvordan ville reaktionsskemaet så se ud? Ved en forbrænding med nok oxygen, ville der så dannes stoffer med chlor og oxygen, eller?

Brugbart svar (0)

Svar #1
26. februar 2006 af Mirage.dk (Slettet)

Ikke brandbar: Kemiske stoffer og produkter opfattes som ikke brandbare, når de ikke kan antændes i atmosfærisk luft. (http://www.kemikalieberedskab.dk/ikkort/47/ik.kort.%5BK%5D.471.html)

Og ja, tetrachlormethan er et organisk stof. Det er en rettesnor, at der ved forbrænding dannes H2O og CO2, for der er jo ofte sidegrupper indeholdende andre atomer end lige C, H og O.

Svar #2
26. februar 2006 af michael_1.g (Slettet)

I CCl4 er der ikke andre grundstoffer end C og Cl.

Jeg ved godt, at CCl4 ikke kan antændes i "atmosfærisk luft", men hvis man nu gør det under tryk?
Kan ALLE stoffer ikke brænde?

Jeg vil meget gerne se det reaktionsskema.

Brugbart svar (0)

Svar #3
27. februar 2006 af Larsendrengen (Slettet)

CCl4 kan IKKE brænde. Det er ligesom med andre perhalogenerede carbon-forbindelser, at de ikke kan brænde. Haloner er Brom-Chlor forbindelser, og de anvendes i brandslukningsudstyr i speciele rum hvor man ikke kan anvende vand og CO2.

Svar #4
27. februar 2006 af michael_1.g (Slettet)

Kan det slet ikke brænde under nogen omstændigheder?
Hvis man kaster det ind i solen, eller sådan noget? :)

Brugbart svar (0)

Svar #5
27. februar 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Hvis man kastede det ind i solen ville det blive splittet til atomer og sidenhen til en plasma, dvs. hvor elektroner er revet væk fra atomet.

Men det er ekstremt.

Der er jo heller ingen oxygen på/i solen, så der vil ikke være tale om en "normal" forbrænding.

Det er ikke underligt at nogle carbonforbindelser ikke kan brænde. CO2 kan jo heller ikke brænde. Carbon i CCl4 og CO2 har det samme oxidationstrin - nemlig det højeste +4

Svar #6
27. februar 2006 af michael_1.g (Slettet)

Hrmm.
Skal et organisk stof indeholde C og H for at forbrænde?

Og findes der en mere generel regel, der ikke kun gælder den organiske kemi?

Brugbart svar (0)

Svar #7
28. februar 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Forbrænding er en oxidation. Men i den normale sprogbrugs forstand, er det når vi brænder noget af under tilstedeværelse af oxygen.
Nej det behøver ikke kun at indehodle C + H for at kunne brænde. Mange metaller brænder rigtig godt, endda med eksplosionshastighed.

F.eks. Magnesium brænder rigtig godt:

2Mg + O2 --> 2MgO + varme + lys

Her dannes der foruden en masse varme også et kraftigt lys. Det blev anvendt i gamle dage som blitz til fotografering.

Cæsium (Cs), eksploderer spontant ved kontakt med luft. Det har jeg selv prøvet og det så ganske flot ud. Det var godt nok et spild af dyrt grundstof, men det var bare en af de ting jeg skulle prøve mens jeg læste kemi.

Men en forbrænding kan jo også finde sted i en anden atmosfære af f.eks. Cl2

Det er jo "bare" en oxidation. Men normalt bruger vi kun ordet forbrænding når det foregår i luft/oxygen.

Svar #8
28. februar 2006 af michael_1.g (Slettet)

Du skal have mange tak for svarene, både her og i den om farver ved tungtopløselige salte.

Hverken bog eller lærer har været særlig oplysende med informationer, så det er jo godt at man har andre veje til viden...

Skriv et svar til: Forbrænding

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.