Kemi

H2O2

03. marts 2006 af proppistol (Slettet)

I H2O2 har O et oxidationstal på -1, hvordan er det muligt?

Brugbart svar (0)

Svar #1
03. marts 2006 af Larsendrengen (Slettet)

H-O-O-H, H har altid +1 eller 0 hvis det er H2. Derfor er OT for oxygen i H2O2 -1, da OT op og ned skal udligne hinanden, da molekylet er elektrisk neutralt.

Brugbart svar (0)

Svar #2
03. marts 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Der skal lige præciseres at H selvfølgelig godt kan OT -1, når det er hydrid-ionen H:(-), hvor : står for 2 elektroner.

Natriumhydrid NaH er en meget stærk base.

Svar #3
05. marts 2006 af proppistol (Slettet)

Kan det så godt ske, at man kan finde H2O2 i vand? Eller vand i H2O2?
Eller hvordan fungerer det?

Eller er H2O2 meget udstabil?

Brugbart svar (0)

Svar #4
06. marts 2006 af Larsendrengen (Slettet)

H2O2 er en ustabil forbindelse. Den fås i vandige opløsninger (fra 3%-30%) og allerede ved 30% er det stærkt oxiderende og dine fingre/hår bliver hvide med det samme hvis du får det på dig.

Vandfri H2O2 er ret farligt stof at arbejde med, og man vil helst undgå det.

Skriv et svar til: H2O2

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.