Kemi
Salt, bindinger
11. marts 2006 af
topra (Slettet)
Hej
Her er noget jeg har undret mig over:
I normalt salt, dvs. NaCl, så er atomerne placeret i et iongitter. Koordinationstallet for NaCl er 6, derfor er et Cl, der er omgivet af 6 Na, som er omgivet af 6 Cl osv.
Na har ladning på +, ionen hedder derfor Na+, og Cl hedder Cl-.
Mit spørgsmål er så:
Hvis Na og Cl finder sammen og danner NaCl, burde molekylet så ikke være neutralt der? Det passer jo ikke, for jeg ved jo at de er ordnet i et iongitter. Hvad er det som holder de resterende 5 Na fast til Cl og omvendt???
Her er noget jeg har undret mig over:
I normalt salt, dvs. NaCl, så er atomerne placeret i et iongitter. Koordinationstallet for NaCl er 6, derfor er et Cl, der er omgivet af 6 Na, som er omgivet af 6 Cl osv.
Na har ladning på +, ionen hedder derfor Na+, og Cl hedder Cl-.
Mit spørgsmål er så:
Hvis Na og Cl finder sammen og danner NaCl, burde molekylet så ikke være neutralt der? Det passer jo ikke, for jeg ved jo at de er ordnet i et iongitter. Hvad er det som holder de resterende 5 Na fast til Cl og omvendt???
Svar #2
13. marts 2006 af Larsendrengen (Slettet)
Det er fordi NaCl ikke er et molekyle.
Man kan betragte ionerne Na+ og Cl- som små kugler og de pakker i forskellige mønstre alt afhængig af ladning og størrelse.
Når så Na+ er omgivet af 6 Cl- og omvendt, så giver det ekstra stabilisering til hele krystallen.
Man kan betragte ionerne Na+ og Cl- som små kugler og de pakker i forskellige mønstre alt afhængig af ladning og størrelse.
Når så Na+ er omgivet af 6 Cl- og omvendt, så giver det ekstra stabilisering til hele krystallen.
Svar #3
13. marts 2006 af topra (Slettet)
Men hvorfor vil et NaCl-MOLEKYLE ikke være muligt? Er det ikke godt nok at minus fra Cl og plus fra Na "neutraliserer" hinanden?
Svar #4
13. marts 2006 af topra (Slettet)
Hvordan kan det være at NaCl har 6 som koordinationstal, mens der er nogle andre der har 8 etc.?
Skriv et svar til: Salt, bindinger
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.