Kemi

Neutralisere

11. marts 2006 af nanna16 (Slettet)

Har brug for hjælp igen!

Jeg skal opskrive reaktionsskemaet, der viser at Kalium-hydroxid neutraliseres med svovlsyre:

2KOH + H(2)SO(4) -->

Brugbart svar (0)

Svar #1
11. marts 2006 af dnadan (Slettet)

Dette er en syre base reaktion, og som du nok ved, vil syren gerne afgive H+ ioner, og baser vil optage H+ ioner, prøv nu at skrive reaktionsskemaet...

Brugbart svar (0)

Svar #2
11. marts 2006 af frodo (Slettet)

husk på at KOH er fuldstændigt dissocieret i vandig opløsning til ionerne OH- og K+

Svar #3
11. marts 2006 af nanna16 (Slettet)

Okay.. Nu har jeg prøvet..

Jeg ville gøre sådan her:

2KOH + H(2)SO(4)--> H(2)O + KSO(4)

Men der vidst lige noget der ikke helt stemmer der! :S

Brugbart svar (0)

Svar #4
11. marts 2006 af frodo (Slettet)

ja.

Der er to muligheder for reaktion:

KOH + H2SO4 --> H2O + KHSO4

eller:

2KOH +H2SO4 --> 2H2O + K2SO4

Og den sidste har langt den største betydning, da svovlsyre vil reagere fuldstændigt med hydroxid.

Svar #5
11. marts 2006 af nanna16 (Slettet)

Okay... Tror jeg langsomt er ved at forstå det hele.

Men der også noget andet jeg desværre heller ikke forstår: Altså i sådan er reaktions skema, da skal jeg bare få det hele til at gå op på begge sider af pilen ik..?

Men hvad betyder det "store" 2 tal foran et bogstav og hvad betyder det "lille".

Og hvorfra ved jeg præcis at det er K der skal gå sammen med SO4?

Brugbart svar (0)

Svar #6
11. marts 2006 af frodo (Slettet)

K+ og SO4(2-) går sammen da de er modsat ladet og derfor tiltrækker hinanden.

"Det store tal":

2 KOH fx?

Det betyder at jeg tager 2 KOH formelenheder

men hvis jeg skriver H2SO4 betyder det at der i en formelenhed svovlsyre er 2 H'er 1 S og 4 O'er

Svar #7
11. marts 2006 af nanna16 (Slettet)

Mange, mange, mange tak!!! Har endelig fattet fidusen i det hele..! Så var fysik/kemi timerne alligevel ikke forgæves...!

Takker! :D

Skriv et svar til: Neutralisere

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.