Kemi
Ioniseringsentalpi
16. marts 2006 af
appelsin (Slettet)
Be - > Be(+) + e- 0,9 MJ/mol
Be(+) -> Be(2+) + e- 2,4 MJ/mol
Beryllium forbruger energi for at danne den mest normale ion Be(2+) (da Be står i 2. hovedgruppe).
Men hvorfor stopper Be ikke når legen er god, så den kun mister det ene elektron? For mindst mulig forbrug af energi kan Be ligeså godt fraspalte en elektron, is tedet for to.
Eller hvad?
Be(+) -> Be(2+) + e- 2,4 MJ/mol
Beryllium forbruger energi for at danne den mest normale ion Be(2+) (da Be står i 2. hovedgruppe).
Men hvorfor stopper Be ikke når legen er god, så den kun mister det ene elektron? For mindst mulig forbrug af energi kan Be ligeså godt fraspalte en elektron, is tedet for to.
Eller hvad?
Svar #1
16. marts 2006 af Larsendrengen (Slettet)
Det vil altid være sådan at det er sværere (mere enrgikrævende) at flå en elektron ud af et atom/molekyle hvis det allerede har en positiv ladning, dvs. fra anden ionisering og op efter.
Men det er sådan at disse ioniseringsenthalpier ikke siger noget om den energi der vindes ved at indgå kemisk forbindelse med andre atomer/molekyler.
Derfor vil Be(2+) dannes og Be vil altid være divalent. Nu har ionen jo også ædelgasstruktur. Det giver ekstra stabilitet.
Men det er sådan at disse ioniseringsenthalpier ikke siger noget om den energi der vindes ved at indgå kemisk forbindelse med andre atomer/molekyler.
Derfor vil Be(2+) dannes og Be vil altid være divalent. Nu har ionen jo også ædelgasstruktur. Det giver ekstra stabilitet.
Skriv et svar til: Ioniseringsentalpi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.