Kemi
Phosphor
19. marts 2006 af
michael_1.g (Slettet)
Phospohr står i samme hovedgruppe som nitrogen. Nitrogen danner, så vidt jeg ved, kun trivalente bindinger.
Phosphor danner også trivalente bindinger, men grundstoffet kan også indgå i bindinger, hvor der bruges 5 elektroner, fx phosphorsyre.
Hvorfor det???
PS: Har jeg brugt ordet "trivalent" i en forkert sammenkæng her?
Phosphor danner også trivalente bindinger, men grundstoffet kan også indgå i bindinger, hvor der bruges 5 elektroner, fx phosphorsyre.
Hvorfor det???
PS: Har jeg brugt ordet "trivalent" i en forkert sammenkæng her?
Svar #1
20. marts 2006 af Larsendrengen (Slettet)
Det hedder ikke trivalente bindinger.
Nitrogen er trivalent, hvilket betyder at det kan danne tre bindinger som i NH3.
Lige så snart at man går ned i næste periode, bliver atomet større og det gør dets koordinationsfære også.
Phosphor kan i nogle tilfælde danne seks bindinger i f.eks. PF6(-) som hedder hexafluorophosphat ion. Her er octet reglen "brudt". Men det er fordi P har nogle relativt lavtliggende d-orbitaler den kan anvende hvis det skulle blive nødvendigt.
I PO4(3-) ionen kan ionen godt beskrives samtidg med at octet reglen er opfyldt:
Du skal forestille dig et tetraeder ligesom methanmolekylet, hvor P sidder omgivet af 4 O atomer. De er bundet med enkelt bindinger. Der er et minus på hvert O samt et plus på P (husk at P er i det højeste ox-trin, nemlig +5). På denne måde opfylder phosphat ionen octetreglen.
Nitrogen er trivalent, hvilket betyder at det kan danne tre bindinger som i NH3.
Lige så snart at man går ned i næste periode, bliver atomet større og det gør dets koordinationsfære også.
Phosphor kan i nogle tilfælde danne seks bindinger i f.eks. PF6(-) som hedder hexafluorophosphat ion. Her er octet reglen "brudt". Men det er fordi P har nogle relativt lavtliggende d-orbitaler den kan anvende hvis det skulle blive nødvendigt.
I PO4(3-) ionen kan ionen godt beskrives samtidg med at octet reglen er opfyldt:
Du skal forestille dig et tetraeder ligesom methanmolekylet, hvor P sidder omgivet af 4 O atomer. De er bundet med enkelt bindinger. Der er et minus på hvert O samt et plus på P (husk at P er i det højeste ox-trin, nemlig +5). På denne måde opfylder phosphat ionen octetreglen.
Svar #2
20. marts 2006 af mathon
når et grundstof står i V-hovedgruppe har det 5 elektroner i yderste niveau - og disse valenselektroner kan gøre "ting og sager" alt efter hvilke andre stoffer P-tomet kommer i kontakt - alt efter om disse er stærkt elektronegative mindre eller slet ikke. Disse 5 valenselektroner kan altså "kobles" på forskellige måder.
Skriv et svar til: Phosphor
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.