Kemi
oktetreglen
Svar #1
04. april 2006 af Larsendrengen (Slettet)
Du vinder ikke ved at lave Na8
For det har intet med octet reglen at gøre. Den siger at det giver ekstra stabilitet hvis der er 8 elektroner i den yderste skal. Det vil ikke få med disse "molekyler"
Svar #2
04. april 2006 af topra (Slettet)
Men fx svovl. Svovl kan danne S8, hvor atomerne sidder i en ring. Hvorfor kan grundstoffer i 2. hovedgruppe ikke gør sådan? Fx i en ring med 6 eller 8 Mg-atomer?
Mit spørgsmål er ikke sådan meget om det findes i naturen (for det gør det jo ikke) , mere om det ville være muligt at lave under extreme forhold???
Svar #3
04. april 2006 af Larsendrengen (Slettet)
At så svovl vælger at lave S8 ringformede molekyler istedet for O2 som oxygen vælger at gøre det, er en af naturens små luner. Det kan forklares, men nogle gange er det bedre at acceptere at sådan er det bare. For ellers skal der introduceres en masse nye begreber som igen skal forklares osv. Men nu findes S2 (analogen til O2)faktisk også, men det er kun i gasfase under specielle betingelser.
Selen (Se) og Te (tellur) danner hovedsagligt polymerer.
Svar #4
06. april 2006 af topra (Slettet)
Vi lavede det forsgø, hvor vi opvarmede noget svovlpulver. Først blev det tyndtflydende, så tyktflydende og til sidst blev det helt stivt.
Så hældte vi det ned i noget koldt vand, og svovlet blev helt gummiagtigt.
Ved den sidste time var den omdannet igen til at være helt hårdt...
Men hvilken struktur havde S når det var gummi, og hvilken en havde det når det var hårdt?
Svar #5
06. april 2006 af Larsendrengen (Slettet)
Den er imidlertid ikke stabil og vil efter et stykke omdannes til S8 igen
Skriv et svar til: oktetreglen
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.
