Kemi

smeltepunkt?

14. april 2006 af Jelly (Slettet)

Er der nogen kloge hoveder der kan hjælpe mig....

Jeg har fundet ts og tk for følgende stoffter:

H2: ts -259,2 tk -252,9

N2: ts -11,2 tk 21,2

NH3: ts -78 tk -33

Hvordan kan jeg så forklare forskellen mellem stoffernes smeltepunkter?

På forhånd tak!

Brugbart svar (0)

Svar #1
14. april 2006 af frodo (Slettet)

du skal vist lige kigge på N2's Ts og Tk igen. De kan ikke rigtig passe molekylets struktur taget i betragtning.

i de 2 første skal du overveje london-kræfter
og i NH3 begynder Hydrogenbindinger at betyde noget temmelig væsentligt

Svar #2
14. april 2006 af Jelly (Slettet)

hov det rigtige er..

N2: ts -210,0 tk -195,8

Hvornår kan man se/beregne at der træder hydrogenbindinger ind i NH3?

Brugbart svar (0)

Svar #3
14. april 2006 af frodo (Slettet)

det kan man se, da bindingen er polariseret med partielt (-) på N og partielt (+) på H.

Det giver mulighed for en "dipol-interaktion" molekylerne imellem, som vi kalder hydrogenbindinger

Svar #4
14. april 2006 af Jelly (Slettet)

indlæg 1
hvor er der hydrogenbindinger i NH3?

2.spørgsmål vedrørende smeltepunkter..

N2 og H2 har høje smeltepunkter hvilket skyldes londonbindinger men så kan jeg ikke forstå hvorfor Ammoniak har lavt smeltepunkt i forhold til N2 og H2. Burde ammoniak ikke have haft højere smeltepunkt end N2 og H2 da der optræder hydrogenbindinger?

hydrogenbinder er vel stærkere end londonbindinger?

Svar #5
14. april 2006 af Jelly (Slettet)

spørgsmål 1 er besvaret i indlæg 4. Men nogen der kan forklare spørgsmål i indlæg 4.

Brugbart svar (0)

Svar #6
14. april 2006 af frodo (Slettet)

N2 og H2 HAR lavere smeltepunkter end NH3. Så jeg ved ikke hvad problemet er

Svar #7
14. april 2006 af Jelly (Slettet)

okay...fair nok..

N2 og H2 har lavere smeltepunkter end NH3 fordi der optræder londonbindinger. Men hvordan kan det være at NH3 har en smeltepunkt på -78 når der optræder hydrongenbindinger?

Svar #8
14. april 2006 af Jelly (Slettet)

Indlæg #7

Burde den ikke være lavere end H2 og N2, da det er sværere at bryde hydrogenbindinger i NH3 end londonbindinger i H2 og N2.?

Brugbart svar (0)

Svar #9
14. april 2006 af chrisjorg (Slettet)

Eh, jeg kan ikke se hvad problemet er.
N2 har højere s/k punkt end H2 da der er tale om henholdvis en tripel og enkeltbinding. En tripelbinding er stærkere end en enkeltbinding.
Hos NH3 bør det betragtes at denne har et frit elektronpar, hvilket bevirker i en lavere bindingsvinkel (107 grader). Af samme grund er NH3 polær hvilket forhøjer k/s punktet. Molekylet indgår i hydrogenbindinger hvilket gør s/k punktet højere. Husk at s/k punktet blot indikerer hvor stærke krafter der må overkommes før der kan ske en faseovergang.

Svar #10
15. april 2006 af Jelly (Slettet)

okay forstår det nu...

Hvordan udnytter man i synteseanlægget, at stofferne har forskellige fysiske egenskaber?

Håber nogen kan forklare.

På forhånd tak!

Svar #11
15. april 2006 af Jelly (Slettet)

I indlæg 10 menes der fremstilling af NH3 udfra H2 og N2. Hvordan udnytter man i synteseanlægget, at stofferne har forskellige fysiske egenskaber?

Mit bud:
at man anvender tryk som måske kun påvirker nogen stoffer?

Håber nogen kan forklare

Svar #12
15. april 2006 af Jelly (Slettet)

er der virkelig ingen?

Brugbart svar (0)

Svar #13
15. april 2006 af frodo (Slettet)

nå i synteseanlægget...

Hvad sker der i synteseanlægget???

Svar #14
15. april 2006 af Jelly (Slettet)

I synteseanlægget bliver H2 og N2 udsat for en katalysator(H2SO4) og temp. på 450grader samt et tryk på 140 bar. Alt dette sker i reaktionsbeholderen. Spørgsmålet er så hvordan udnytter man i synteseanlægget, at stofferne har forskellige fysiske egenskaber?

Brugbart svar (0)

Svar #15
15. april 2006 af frodo (Slettet)

jeg forstår stadigvæk ikke hvad du vil have jeg skal svare.

Tapper man evt NH3 fra på flydende form på et tidspunkt mens N2 og H2 stadig er på gasform?

Svar #16
15. april 2006 af Jelly (Slettet)

præcis!! :-D (undsklyd jeg ikke formulerer mig præcist nok)

kan du nu forklare hvorfor?

På forhånd tak!

Brugbart svar (0)

Svar #17
15. april 2006 af Larsendrengen (Slettet)

#14 Det er ikke svovlsyre som anvendes som katalysator i NH3 syntesen. Den rigtige katalysator er en fabrikshemmelighed (Haldor Topsøe), men den består af en legering af bl.a jern

Brugbart svar (0)

Svar #18
15. april 2006 af frodo (Slettet)

hvis vi tapper NH3 fra ved -100*C vil NH3 jo være på væskeform, mens N2 og H2 er på gasform. Det kan du jo se af smeltepunkterne

Brugbart svar (0)

Svar #19
15. april 2006 af signe-bine (Slettet)

Prøv at sprøg din lærer. smart ikk. ;)

Skriv et svar til: smeltepunkt?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.