Kemi

Kompleksbinde

17. april 2006 af xyz (Slettet)

Hvad sker der når man kompleksbinder jernioner? jeg har kigger i mine kemi bøger og kan ikke rigtig få svar på mit spm.

Svar #1
17. april 2006 af xyz (Slettet)

*kigget

Brugbart svar (0)

Svar #2
17. april 2006 af IMB (Slettet)

Er det lige præcis jernioner, de er noget specielt ved?
En "normal" kompleksbinding er jo hvor begge elektroner kommer fra en af atomerne/ionerne/molekylerne.

Svar #3
17. april 2006 af xyz (Slettet)

ja det er faktisk præcist jernioner. jeg er i gang med at skrive en kemi rapport, hvor der bliver spurgt om, hvorfor det er nødvendigt at kompleksbinde jernioner før den spektrofotometriske bestemmelse af mangan.

Brugbart svar (0)

Svar #4
17. april 2006 af IMB (Slettet)

Pas!

Svar #5
17. april 2006 af xyz (Slettet)

ok.. jeg forstår bare ikke selve meningen med at kompleksbinde nogle ioner:/

Brugbart svar (0)

Svar #6
17. april 2006 af fixer (Slettet)

Jeg er total kemispasser, men mon ikke det er nødvendigt at komplekse således at opløsningen antager en vis farve. Kun da kan man foretage en spektrofotometri. Vandige opløsninger af jernioner alene er formodentligt farveløse.

Men prøv se om ikke du kan få en kemikyndig til at be/af-kræfte.

Svar #7
17. april 2006 af xyz (Slettet)

JEG TROR OGSÅ DET HAR NOGET MED FARVE - FARVELØSE AT GØRE.. men ligepræcis hvad, det ved jeg ikke

Brugbart svar (0)

Svar #8
17. april 2006 af IMB (Slettet)

Jo, det kan godt passe, eftersom kompleksbindinger ofte er farvede pga. d-orbitalen som absorpberer fotoner med bølgelængder i det synlige område.

Brugbart svar (0)

Svar #9
17. april 2006 af IMB (Slettet)

Når det er sagt, så ved jeg ikke hvad spektrofotometri er :)

Svar #10
17. april 2006 af xyz (Slettet)

http://bogwebs.systime.dk/CD/Isis/Dokumenter/Isis_B_laboratorieforsoeg/Del_7_Word/7_4_Mangan_i_te.doc

her er forsøgsvejledningen.

Reduktion: når jeg foretager kogning, så reducerer sulfitioner manganioner, og jeg får en farveløs opløsning pga. phosphorsyre... og nederst i øvelsesvejledningen står der også noget med farveløs....

Svar #11
17. april 2006 af xyz (Slettet)

er det så fordi man kan skelne mellem phosphorsyre og jern?

Brugbart svar (0)

Svar #12
17. april 2006 af IMB (Slettet)

Du bliver nok nødt til at vente til der er nogen, som har forstand på det, kommer forbi.

Brugbart svar (0)

Svar #13
17. april 2006 af KemiKasper (Slettet)

Vi har ikke een teoretisk beskrivelse af koordinationsbindingen (kompleksbindingen) men flere forskellige mere eller mindre empiriske modeller. Det samlede teoretiske apparat kalder vi ligandfeltteori.
Du kan lidt løst tolke koordinationsbindingen som en 'mellemting' mellem en kovalent binding og en ionbinding. Nogle koordinationsbindinger har meget kovalent karakter og nogle har meget ionisk karakter.

Jern-ionernes (Fe(II) og Fe(III)) aquaioner er ikke farveløse, men er ustabile og man får komplicerede ioner medmindre man laver kemi i stærkt sur opløsning.

Vi skal vide noget mere om forsøgsgangen for at hjælpe dig.

Svar #14
17. april 2006 af xyz (Slettet)

det med ligander har jeg læst i min bog.. jeg har linket forsøgsvejledningen i #10

Brugbart svar (0)

Svar #15
17. april 2006 af KemiKasper (Slettet)

Aah okay (#10). Phosphatokomplekserne er farveløse. Ellers kunne de forstyrre den spektrofotometriske analyse.

Iøvrigt er Fe(III) (for de indviede: højspin Fe(III)) ofte kun svagt farvede idet alle elektroniske overgange er spinforbudte.

Svar #16
17. april 2006 af xyz (Slettet)

kan jeg nøjes med at svare: Phosphatokomplekserne er farveløse. Ellers kunne de forstyrre den spektrofotometriske analyse.

Brugbart svar (0)

Svar #17
17. april 2006 af KemiKasper (Slettet)

Ja.

Svar #18
17. april 2006 af xyz (Slettet)

Ok. tak for hjælpen.

Skriv et svar til: Kompleksbinde

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.