AlCl3

Svar #1
24. april 2006 af supdanny (Slettet)

undskyld er det en stærk eller svag syre?

Brugbart svar (0)

Svar #2
24. april 2006 af Doven stræber (Slettet)

AlCl3 kan ikke afgive nogen proton, og kan derfor ikke være en almindelig syre. Om det er en Lewissyre ved jeg ikke...

Brugbart svar (0)

Svar #3
24. april 2006 af frodo (Slettet)

Aluminiumionen ER en syre i klassisk brønsted forstand.

formlen for ionen er nemlig:

[Al(H2O)6]3+, som i vandig opløsning protolyseres til [Al(H2O)5(OH)]2+

Det er en syre med styrke på niveau med eddikesyre for eksempel.

AlCl3 er endvidere en ret god lewissyre, som man anvender som reagens i organisk syntese sammen med alkyl- eller acyl-halider ved eks. alkyleringer og acyleringer af aromatiske ringe.

Brugbart svar (0)

Svar #4
24. april 2006 af Doven stræber (Slettet)

Det er rigtigt nok. Jeg skulle lige til selv at rette det (var inde og tjekke på wikipedia). Jeg havde ikke tænkt på at den kunne optage OH-...

Brugbart svar (0)

Svar #5
25. april 2006 af frodo (Slettet)

det gør den heller ikke.. Står der det på wikipedia?

Brugbart svar (0)

Svar #6
25. april 2006 af Doven stræber (Slettet)

Ups, nej.
[Al(H2O)6]3+ afgiver jo en proton...

Brugbart svar (0)

Svar #7
25. april 2006 af Doven stræber (Slettet)

Findes der nogen syrer som fungerer ved at optage hydroxid-ioner?

Brugbart svar (0)

Svar #8
25. april 2006 af Larsendrengen (Slettet)

#7 Ja, det gør der faktisk selvom det lyder mystisk. Men borsyre B(OH)3 eller H3BO3 som man også kan skrive det som, selvom det første giver mere mening, er sådan et stof.

H3BO3 + B: ---> H2BO2(-) + BH(+)

er den almindelige syrebase reaktion.

Der findes også en anden

B(OH)3 + OH- --> B(OH)4(-) fordi borsyre eller rette sagt B i B(OH)3 ikke har opfyldt sin elektronoktet og derfor har mulighed for at acceptere et elektronpar.

Brugbart svar (0)

Svar #9
25. april 2006 af Doven stræber (Slettet)

Er B(OH)3 så en lewissyre, og hvordan fungerer lewissyrer egentlig?

Brugbart svar (0)

Svar #10
25. april 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Borsyre er både en Brønsted og en Lewis syre.

Lewis syrer er kendetegnet ved at have en tom orbital som kan indgå i en såkaldt dativ binding med et elektronpar/lonepair. Oktetreglen bliver således opfyldt.

F.eks. kan nævnes stabile komplexer med den uhyre reaktive gas boran BH3 (egentlig diboran, B2H6) og så phosphiner eller aminer:

B2H6 + 2 NH3 --> 2 H3B-NH3 , hvor der er minus på B og plus på N.

Disse komplexer er så stabile at de kan opbevares på glas og kan købes hos kemikaliefirmaer.
Uden denne komplexdannelse vil boran være svær at håndtere og den bryder i brand ved kontakt med luft.

Brugbart svar (0)

Svar #11
26. april 2006 af Doven stræber (Slettet)

Så boratomernes ladning bliver altså -1/2 og nitrogenets bliver +1. Er H3B-NH3 så en blanding af et salt og et molekyle?

Brugbart svar (0)

Svar #12
26. april 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Eksemplet med H3B-NH3 der er ladningen udaftil nul. Det er et et molekyle som er stærkt polariseret, men det er ikke en ion-forbindelse.

Den formelle ladning er minus 1 på B og plus 1 på N

De reelle ladninger er lavere, men det kan man først vide med rimelig sikkerhed vha. beregninger sammenholdt med røntgenstrukturen dvs. elektron-densitet-mapping.

Brugbart svar (0)

Svar #13
26. april 2006 af Doven stræber (Slettet)

Ok. Men hvordan kan H3B-NH3 være en syre? Bliver pH-værdien ændret hvis man oplyser H3B-NH3 i vand?

Brugbart svar (0)

Svar #14
26. april 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Jeg har heller ikke skrevet at det var en syre, men brugt det som et eksempel på hvad en Lewis syre (boran BH3) er i stand til.

Men H atomerne på N er faktisk lidt sure da det har lidt ammonium karakter. Omvendt så er H atomerne på B basiske da de har hydrid (H-) karakter.

Brugbart svar (0)

Svar #15
26. april 2006 af Doven stræber (Slettet)

Så en Lewis syre har ikke nøde at være i stand til at ændre vands pH-værdi for at kunne kaldes en syre?

Brugbart svar (0)

Svar #16
26. april 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Tager man en anden Lewis syre som vandfri ZnCl2 , så vil den når den kommer i vand blive hydratiseret og Zn-aqua ionen vil nu være svag sur.

Så, generelt vil en Lewis i vand udvise Brønsted syre egenskaber. Når en Lewis syre kommer i vand "mister" den så at sige sin Lewis syre aktivitet, men overgår til Brønsted aktivitet istedet.

Dette er dog generelt.

Brugbart svar (0)

Svar #17
26. april 2006 af Doven stræber (Slettet)

Ok. Så Lewis syrer bliver altså generelt omdannet til brøndsted syrer når de reagerer med vand, men ikke nødvendigvis. Og i deres oprindelige tilstand er fungerer de som elektronpar-acceptorer som kan indgå i reaktioner med med Lewis baser, hvor syren og basen binder sig sammen med en dativ binding?

Brugbart svar (0)

Svar #18
26. april 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Ja

Dativ binding betyder bare at den kovalente binding der er mellem f.eks. H3B-NH3 er opstået ved at den ene part (her NH3) kommer med begge elektroner, mens den anden part deles om de to elektroner.

Brugbart svar (0)

Svar #19
26. april 2006 af Doven stræber (Slettet)

Ok. Tak for hjælpen. Nu tror jeg at jeg har lidt mere styr på Lewis syrer og baser.

Kemi

Skriv et svar til: AlCl3