Kemi
Jernpiller
30. april 2006 af
Maelkeboette (Slettet)
I et glas med jernpiller indholder hver pille i følge deklarationen 200 mg jern(II)fumarat, Fe(HCCOO)2, som er et salt af fumarsyre.
En jernpille fra glasset opløses i lidt vand, der tilsættes overskud af svovlsyre, hvorved fumarsyren antages at udfælde fuldstændigt. Syren frafiltreres uden tab.
Filtratet, indholder Fe2+, gemmes.
Den rensede fumarsyre titreres som diprot syre, hvorved der anvendes 22,6 mL 0,1000 M NaOH-opløsning.
Hvor mange mg jernfumarat var der i den analyserede jernpille?
Er der nogen, som kan hjælpe mig med at få et overblik over denne opgave, fordi jeg har lidt svært ved at finde ud hvad jeg skal starte med at regne ud.
En jernpille fra glasset opløses i lidt vand, der tilsættes overskud af svovlsyre, hvorved fumarsyren antages at udfælde fuldstændigt. Syren frafiltreres uden tab.
Filtratet, indholder Fe2+, gemmes.
Den rensede fumarsyre titreres som diprot syre, hvorved der anvendes 22,6 mL 0,1000 M NaOH-opløsning.
Hvor mange mg jernfumarat var der i den analyserede jernpille?
Er der nogen, som kan hjælpe mig med at få et overblik over denne opgave, fordi jeg har lidt svært ved at finde ud hvad jeg skal starte med at regne ud.
Svar #1
02. maj 2006 af | Sveegaard | (Slettet)
Jeg ville først starte med at tegne et skema, hvor du først har den afstemte reaktion, og bagefter begynder at beregne stofmængder, molarmasse mv. (du kender massen af jernforbindelserne, mængden af svovlsyre og dennes koncentration og volumen).
(Kan ikke pt. huske hvad den slags skema hedder ;) )
(Kan ikke pt. huske hvad den slags skema hedder ;) )
Skriv et svar til: Jernpiller
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.