Kemi

REDOX

10. juni 2006 af Heisenberg (Slettet)

Hej, hvordan løses følgende redox:

MnO4(-) + H2O2 --> MnO2 + O2

Hvor parantesen angiver ladningen, tallene efter bogstaverne skal være sænket og reaktionen begynder i neutral væske.

Jeg har fået at vide at man skal lægge enten syre eller bare til højre side...

Men lige i denne kommer jeg ikke ret langt...

Er der nogen der kan fortælle mig hvad man gør konkret i tilfælde af at det starter i neutral væske...??

På forhånd tak.

Brugbart svar (0)

Svar #1
10. juni 2006 af mathon

Hvis en proces BEGYNDER i NEUTRALT miljø, må der hverken forekomme H+ eller OH- på venstre side af reaktionspilen! (Der må om nødvendigt tilføjes H2O)

(Er problemet ikke bare, at du har afstemt så mange i miljø, at du ikke tror på dig selv, fordi det er lidt anderledes her?).

1): OT for Mn i MnO4(-) er +7 og for O i H2O2 -1 (i stort set alle andre kendte O-holdige uorganiske forbindelser har O et OT på -2; men specifikt i H2O2 er O’s OT -1 – se i din kemibog!)

2): Afstem op- og nedgange.

3): Afstem ladning med OH- eller H+

4): Afstem H med vand

5): Tjek O.

Brugbart svar (0)

Svar #2
10. juni 2006 af mathon

…tilføjelse til #1’s
punkt
1): Mn’s OT i MnO2 er +4 og O’s OT i O2 er 0 (frit grundstof)

Brugbart svar (0)

Svar #3
11. juni 2006 af mathon

fik du
2MnO4(-) + 3H2O2 --> 2MnO2 + 3O2 + 2OH(-) + 2H2O

Skriv et svar til: REDOX

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.