Syre og ligevægt

Jeg har to opgaver om syre/base og ligevægt, jeg sidder fast i:

1) 10 mL 1*10^-5 M AgNO3 blandes med 10 mL 2*10^-5 CaCl2. Temperaturen er 25 *C. Dannes der bundfald ved sammenblandingen?

2) Cola befries for CO2 (g) ved kogning, og farven fjernes ved at filtrere med aktivt kulpulver. Derefter udtages 150 mL af opløsningen, og den titreres potentiometrisk med 0,0500 M NaOH. På grafen aflæses ved første ækvivalenspunkt V_ækv1(NaOH) = 6,0 mL.
a) Stemmer fabrikantens oplysning om syrens art (phosphorsyre) når pH_ækv = 4,6? Kunne andre syrer være til stede?
b) Beregn c(H3PO4) og omregn indholdet af syre til mg/L.

---

Ved 1) har jeg opskrevet reaktionen:
2 AgNO3 (aq) + CaCl2 (aq) -> 2 AgCl (s) + Ca(NO3)2 (s)

Ved opskrivning af K har jeg ikke medtaget NO3- og Ca2+, da de ikke er med i reaktionen:
K = [Ag+]^2 * [Cl-]^2
Hvilket er forkert! Jeg ved ikke rigtig hvad jeg gør galt. Jeg har prøvet forskellige kombinationer, og iflg. Facit giver det 1*10^-10 M^2. Men hvordan? Skal jeg bruge informationen om volumen til noget?

I 2) forstår jeg ikke opgaven. Skal jeg udregne pH for det første ækvivalenspunkt? (Jeg har ikke facit til den opgave).