Kemi
Help til aflevering
04. september 2006 af
Nannok (Slettet)
I en beholder på 10,0 L findes der 3,00 mol N2(g) og 2,00 H2(g) i ligevægt med 0,70 mol NH3(g) ved 400 ifølge reaktionsskemaet:
3H2(g) + N2(g) <-> 2 NH3(g)
a) beregn ligevægtskonstanten Kc ved 400 grader.
b) Beregn partialtrykket for hver af de tre gasser i beholderen.
c) Beregn ligevægtskonstanten Kp ved 400 grader.
- I en anden beholder med voluminet 1,0 liter anbringes 0,1 mol N2(g) og 0,30 mol H2(g), hvorefter der opvarmesw til 400 grader.
d) Beregn stofmængden for hver af de tre gasser i beholderen, når ligevægten har indstillet sig.
e) Beregn totaltrykket i beholderen, når ligevægten har indstillet sig.
Nogle der vil hjælp med hvad jeg skal gøre??
3H2(g) + N2(g) <-> 2 NH3(g)
a) beregn ligevægtskonstanten Kc ved 400 grader.
b) Beregn partialtrykket for hver af de tre gasser i beholderen.
c) Beregn ligevægtskonstanten Kp ved 400 grader.
- I en anden beholder med voluminet 1,0 liter anbringes 0,1 mol N2(g) og 0,30 mol H2(g), hvorefter der opvarmesw til 400 grader.
d) Beregn stofmængden for hver af de tre gasser i beholderen, når ligevægten har indstillet sig.
e) Beregn totaltrykket i beholderen, når ligevægten har indstillet sig.
Nogle der vil hjælp med hvad jeg skal gøre??
Svar #5
04. september 2006 af martinrv (Slettet)
For det første: Det er imod Studieportalens reglement at opdatere en tråd på den måde, du gør det (ved at skrive "HELP!?", "PLEASE?" osv.!
For det andet: Prøv selv at komme med et forslag til løsning af opgaven. Det viser os andre, at du selv har gjort et forsøg og ikke bare prøver at udnytte os, fordi du er for doven til selv at lave det.
Bare et par gode råd!
/martinrv
For det andet: Prøv selv at komme med et forslag til løsning af opgaven. Det viser os andre, at du selv har gjort et forsøg og ikke bare prøver at udnytte os, fordi du er for doven til selv at lave det.
Bare et par gode råd!
/martinrv
Skriv et svar til: Help til aflevering
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.