Kemi

syreneutralisering

01. oktober 2006 af gandil (Slettet)

Jeg er ved at skrive en opgave om syreneutralisering. I konklusionen skal jeg redegøre for hvorfor jeg skulle bruge dobbelt så meget NaOH til at neutralisere 20 ml 0,1 M H2SO4, som jeg skulle bruge til at neutralisere 20 ml 0,1 M HCl. (jeg brugte 38 ml. NaOH til H2SO4, og jeg brugte 19,5 ml. NaOH til HCl)Jeg er kørt helt fast, er der nogle der kan hjælpe mig?? Så hurtigt som muligt... på forhånd tak
Rune

Brugbart svar (0)

Svar #1
01. oktober 2006 af Mimosas (Slettet)

Hvad er problemet? :)

Brugbart svar (0)

Svar #2
01. oktober 2006 af dnadan (Slettet)

Hvor mange protoner kan saltsyre komme af med og hvor mange protoner kan svovlsyre komme af med?
Når du har tænkt over dette har du svaret...

Svar #3
01. oktober 2006 af gandil (Slettet)

Tak for de hurtige svar, men jeg er stadig helt blank. kan jeg lave en udregning på dette??

Brugbart svar (0)

Svar #4
01. oktober 2006 af Mimosas (Slettet)

Ja da..:) Kender du formlerne c = n/V og m= n*M?

Brugbart svar (0)

Svar #5
01. oktober 2006 af dnadan (Slettet)

Nej, bare tænk på det, som er nævnt i #2

Svar #6
01. oktober 2006 af gandil (Slettet)

nej, jeg kender dem ikke... beklager, jeg er lidt tungnem!

Brugbart svar (0)

Svar #7
01. oktober 2006 af Mimosas (Slettet)

Hmm.. så kan du forklare det ud fra det som dnadan sagde.. Altså at du har dobbelt så mange H i det ene som det andet, og derfor skal du bruge dobbelt så meget OH til at reagere og på den måde neutralisere..

Skriv et svar til: syreneutralisering

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.