Kemi
pH-skalaen
11. oktober 2006 af
ma_thilde (Slettet)
Hej,
Nogle der kan hjælpe mig med nedstående opgaver:
a)Hvad sker der med [H_O^+], hvis man gør en opløsnings pH-værdi 1 >>enhed<< mindre, f.eks. ændrer pH fra 4 til 3.
b)Hvorfor er der grænser for, hvor lav pH værdien kan blive? Hvorfor kan man f.eks. ikke lave en opløsning, der har værdien -2?
c)Er der grænser for hvor stor pH-værdien kan blive (hvis ja, hvorfor). Hvorfor kan man f.eks. ikke lave en opløsning, der har en pH-værdi på 16?
På forhånd tusind tak
Mathilde
Nogle der kan hjælpe mig med nedstående opgaver:
a)Hvad sker der med [H_O^+], hvis man gør en opløsnings pH-værdi 1 >>enhed<< mindre, f.eks. ændrer pH fra 4 til 3.
b)Hvorfor er der grænser for, hvor lav pH værdien kan blive? Hvorfor kan man f.eks. ikke lave en opløsning, der har værdien -2?
c)Er der grænser for hvor stor pH-værdien kan blive (hvis ja, hvorfor). Hvorfor kan man f.eks. ikke lave en opløsning, der har en pH-værdi på 16?
På forhånd tusind tak
Mathilde
Svar #1
11. oktober 2006 af ma_thilde (Slettet)
a)Hvad sker der med [H3O+], hvis man gør en opløsnings pH-værdi 1 >>enhed<< mindre, f.eks. ændrer pH fra 4 til 3.
Svar #2
15. oktober 2006 af dixi (Slettet)
Spg. a kan jeg i hvert fald svare på: Da [H3O+]=10^-pH mol/L, vil det sige at man ved at gå fra f.eks. 4 til 3 på pH-skalaen vil få en stigning af oxoniumkoncentrationen med en faktor 10 (altså fra 10^-4 til 10^-3).
Skriv et svar til: pH-skalaen
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.