Kemi
Ækvivalens
21. oktober 2006 af
Virania (Slettet)
Jeg sidder med en teoriopgave hvor jeg sidder fast: for hvordan forklare man ækvivalenspunktet?
Det kan ikke være når syre og base ophæver hinanden, da der så ikke kunne være tre ækvivalenspunkter (som der jo er i en triprot syre)
Det kan ikke være når syre og base ophæver hinanden, da der så ikke kunne være tre ækvivalenspunkter (som der jo er i en triprot syre)
Svar #1
21. oktober 2006 af noTq (Slettet)
Lige et afsnit fra min kemi rapport i sin tid:
"En syre-basetitrering er en almindelig titrering, hvori der indgår en syre-basereaktion mellem titranden og titratoren.
Titrering er en analysemetode til at bestemme koncentrationen af et bestemt stof i en opløsning. Ved titrering dryppes en opløsning med kendt koncentration (kaldes titrator) ned i den opløsning, som skal analyseres (kaldes titranden). Man har titratoren i en burette og titranden i en konisk kolbe, som er under omrøring af en magnetomrører. Titratoren skal reagere med tritranden. Når titranden er ”brugt op”, dvas., når den er helt regeret med titratoren, skal tildrypningen standses, ækvivalentpunktet er hermed nået. Da man nu kender volumen af den forbrugte mængde titrator, kan man ud fra kendskabet til den forløbne reaktion mellem titranden og titratoren bestemme den ukendte koncentration af det analyserede stof.
Men det er ikke altid til at se, hvornår et ækvivalenspunkt er nået. I dette eksperiment benytter vi to titreringsmetoder til at bestemme ækvivalentpunkterne, nemlig den kolorimetriske og potentiometriske.
"
Håber det kunne hjælpe.
"En syre-basetitrering er en almindelig titrering, hvori der indgår en syre-basereaktion mellem titranden og titratoren.
Titrering er en analysemetode til at bestemme koncentrationen af et bestemt stof i en opløsning. Ved titrering dryppes en opløsning med kendt koncentration (kaldes titrator) ned i den opløsning, som skal analyseres (kaldes titranden). Man har titratoren i en burette og titranden i en konisk kolbe, som er under omrøring af en magnetomrører. Titratoren skal reagere med tritranden. Når titranden er ”brugt op”, dvas., når den er helt regeret med titratoren, skal tildrypningen standses, ækvivalentpunktet er hermed nået. Da man nu kender volumen af den forbrugte mængde titrator, kan man ud fra kendskabet til den forløbne reaktion mellem titranden og titratoren bestemme den ukendte koncentration af det analyserede stof.
Men det er ikke altid til at se, hvornår et ækvivalenspunkt er nået. I dette eksperiment benytter vi to titreringsmetoder til at bestemme ækvivalentpunkterne, nemlig den kolorimetriske og potentiometriske.
"
Håber det kunne hjælpe.
Svar #2
21. oktober 2006 af Virania (Slettet)
Jamen hvordan skal man så forklare at der er 3 ækvivalenspunkter i fosforsyre? Titraden kan vel ikke 'opbruges' flere gange
Svar #4
21. oktober 2006 af frodo (Slettet)
i princippet ændres titranden jo, når ækvivalenspunkterne passeres. Så er det jo et andet specie der titreres på.
Skriv et svar til: Ækvivalens
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.