Kemi

REAKTIONSLIGNING!

04. november 2006 af guldglimmergarn (Slettet)

Hjælp! Jeg er lidt af en spade til kemi, og det her burde faktisk være temmelig simpelt; men nej, ikke i min verden.
Jeg skal "løse" de her reaktionsligninger:

1) H2O + C2H4O2C (aq) -> (syre)
2) H2O + HCl(aq) -> (syre)
3) H2O + Na2CO3(aq)-> (base)
4) H2O + NaOH(aq) -> (base)

Ville blive utrolig glad for en hjælpende hånd (og helst hurtigst muligt!) og gerne en forklaring, for det er jo en rimelig basal ting at have styr på. Derudover så ved jeg at de to første er syrer og de sidste to er baser.. men jeg har ingen anelse om hvorfor?
På forhånd tusind tak!

Brugbart svar (0)

Svar #1
04. november 2006 af Penoer (Slettet)

Som du selv siger, så er det en meget grundlæggende ting i syre-base-kemien du har problemer med.

Men jeg kan nok godt hjælpe dig lidt, for som du sikkert ved så er der noget der hedder korresponderende syre-base par.
Vi kigger nu på den første reaktion du har skrevet op, så kan du måske bedre forstå det.

1) H20 (base1) + C2H4O2C (syre1) --> OH- (base2) + C2H4O2CH (syre2)

Som det ses, så sker der en protonoverførsel fra den svage base, H2O, og til syren C2H4O2C (kan egentligt ikke helt finde ud af, hvad det er for en syre!!). Dette er det grundlæggende i syre-base-kemi.

Der er en lov, der hedder Brøndsted-Lewis lov, det lyder nogenlunde sådan her:

En syre kan optage en proton
En base kan afgive en proton
En syre-base reaktion er en protonoverførsel fra basen til syren.

Jeg håber dette hjælper dig igennem de sidste fire opgaver. Vær opmærksom på, at H2O både kan være en base og en syre (amfolyt).

Svar #2
05. november 2006 af guldglimmergarn (Slettet)

Hm.. mange tak for svaret. Om muligt gjorde det mig dog kun mere forvirret, da jeg faktisk selv er kommet frem til et resultat - men det er et andet et:

1) H2O(l) + CH3COOH(aq) -> H3O+(aq) + CH3COO-(aq) (H3O+ er en stærk syrer, mens CH3COO- er en svag base)

Er det muligt, at begge dele er rigtigt, eller er der igen noget jeg har misforstået?

På samme måde tror jeg, jeg har løst nr. 2 og 3 også, men 3 og 4 er jeg stadig i tvivl om:

2) H2O + HCl(s) -> H3O+(aq) + Cl-(aq) (H3O+ er en stærk syrer, mens Cl- er en yderst svag base)

3) H2O + H2O -> H3O+(aq) + OH-(aq) (H3O+ er en stærk syrer, mens OH- er en yderst svag base/syre?)

4) H2O + Na2CO3 -> ?

5) H2O + NaOH -> ?

I de to sidste er mit problem vist, at der ikke er nogen H+ ion, jeg kan lade gå sammen med vand-ionen.

Yderigere hjælp ville blive værdsat meget!

Brugbart svar (0)

Svar #3
05. november 2006 af -Zeta- (Slettet)

#1.
C2H4O2C = Acrylsyre (Det skrives normalt 'C3H4O2' eller 'C3H3OOH')

#2.
1) Korrekt. Men den svarer ikke til #0?

2) Det er korrekt.

3) "Autohydronolyse". Reaktionsskemaet er korrekt.

4) H2O + Na2CO3 => NaHCO3 + Na(+) + OH(-)

5) H2O + NaOH => Na(+) + OH(-) (En reaktion mellem en base og vand giver altid en positiv ion og en hydroxidion.)

Brugbart svar (0)

Svar #4
05. november 2006 af -Zeta- (Slettet)

C3H3OOH --> C2H3COOH

Brugbart svar (0)

Svar #5
05. november 2006 af frodo (Slettet)

3) autohydrolyse, skal rettelig være autoprotolyse..

Brugbart svar (0)

Svar #6
05. november 2006 af hydrogen (Slettet)

#5
Ikke helt sikkert, vi har fået nogle kopiark hvor de bruger ordet "hydron" om proton. Jeg ved ikke om det er noget nyt eller gammelt.

Svar #7
05. november 2006 af guldglimmergarn (Slettet)

tusind tak for svarene, tror jeg er med nu!

Svar #8
05. november 2006 af guldglimmergarn (Slettet)

5) H2O + NaOH => Na(+) + OH(-) (En reaktion mellem en base og vand giver altid en positiv ion og en hydroxidion.)

hvor er H20 henne her, forbliver de bae adskilt:/?

Brugbart svar (0)

Svar #9
05. november 2006 af Jenn (Slettet)

Til Hydrogen..
Altså der sidder jo protoner i alle atomer. Et hydron er et "nøgent" hydrogen atom, altså den har ingen elektroner. Dette er også et proton, og det må man gerne kalde det. Men når man siger hydron, fortælder man at protonet er med til at lave en syre/base reaktion.

Brugbart svar (0)

Svar #10
05. november 2006 af -Zeta- (Slettet)

#5.
Det hedder godt nok 'autohydrolyse' som bruges i Isis C og Isis B. Begge navne er vel rigtige.

#8.
Husk at reaktionsskemaerne ikke er afstemte.

H2O (l) + NaOH (aq) => Na+(aq) + OH-(aq)
ell.
H2O (l) + NaOH (aq) => Na+(aq) + OH-(aq) + H2O (l)

Svar #11
05. november 2006 af guldglimmergarn (Slettet)

er det muligt at

4) H2O + Na2CO3 => NaHCO3 + Na(+) + OH(-)

også kan skrives som:

4) H2O + Na2CO3 => HCO3(-) + 2Na(++) + OH(-) ??

Brugbart svar (0)

Svar #12
05. november 2006 af -Zeta- (Slettet)

#11.
Jeps, men kun ét + ved Na. (Na(+))

Svar #13
05. november 2006 af guldglimmergarn (Slettet)

#12okay tak..

Svar #14
05. november 2006 af guldglimmergarn (Slettet)

Nogen, der kan sige mig om det her giver mening? og evt hjælpe mig med de to sideste:

A) H2O(l) + CH3COOH(aq) => H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
(H3O+ er en stærk syrer, mens CH3COO- er en svag base -> syre)

B) H2O(l) + HCl => H3O+(aq) + Cl-(aq)
(H3O+ er en stærk syrer, mens Cl- er en yderst svag base -> syre)

C) H2O(l) + H2O => H3O+(aq) + OH-(aq)
(H3O+ er en stærk syrer, mens OH- er en yderst svag base/syre??? -> neutral)

D) H2O(l) + Na2CO3(aq) => HCO3- + 2Na+ + OH-
(HCO3- er en svag base, og OH- er en yderst svag syre/stærk base? -> base)

E) H2O(l) + NaOH(aq) => Na+(aq) + OH-(aq) + H2O(l)
(OH- er en stærk base, mens H2O er en yderst svag base -> base)

F) (nr. 3 og 5 blandes) H3O+(aq) + OH-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) + H2O(l) => ?
( -> base)

G) (nr. 2 og 5 blandes) H3O+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) + H2O(l) => ??
( -> base)

altså, det er meningen jeg skal kunne forklare, hvorfor de forksellige opløsninger bliver til henholdsvis syrer og baser.

(og endnu engang tak for al hjælpen indtil nu!)

Brugbart svar (0)

Svar #15
05. november 2006 af hydrogen (Slettet)

Jeg ved ikke om hydron _kun_ bruges om proton i syre/base, min lærer bruger det ikke og jeg har aldrig hørt det andre steder end de kopiark vi fik (som sikkert stammer fra Isis)...

#14
Du har ikke helt styr på dine reaktionspile. Ved svage syre og baser: ligevægtspile (herinde: <=>, men ellers to modsatrettede harpuner). Ved stærke syrer/baser: ->, ikke implikationstegn.
c) OH- er en stærk base, H2O er en meget svag syre OG base.
d) CO3^(2-) er en middelstærk base, OH- har jeg beskrevet.
osv., jeg har ikke set på de sidste.

Husk at OH- altid er en stærk base, derfor er den korresponderende syre svag, sådan er det med alle syre/base-par.

Brugbart svar (0)

Svar #16
27. januar 2008 af Louise1990 (Slettet)

Hydron bruges altid i syre/base reaktioner, i hvert fald i vores undervisning og i vores bøger (Aurum 1 og 2). Hydron er altså det samme som hydrogenion og proton.

Brugbart svar (0)

Svar #17
26. april 2008 af Rousfv (Slettet)

5) H2O + NaOH => Na(+) + OH(-) (En reaktion mellem en base og vand giver altid en positiv ion og en hydroxidion.)

hvor er H20 henne her, forbliver de bae adskilt:/?

Hydroxid ionen der er for sig selv kommer fra h2o mens hydroxid ionen fra basen går sammen med hydrogen ionen fra vandet

Skriv et svar til: REAKTIONSLIGNING!

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.