Kemi

Ja eller nej..?

06. november 2006 af kuldioxid (Slettet)

er det rigtigt at når ammoniak reagerer med vand sker følgdende reaktion:

NH3 + H2O --> NH3+ + OH-

er det her reaktionsskema rigtigt..?

Svar #1
06. november 2006 af kuldioxid (Slettet)

NH4+ ska der stå i stedet for "NH3+"...

Brugbart svar (0)

Svar #2
06. november 2006 af -Zeta- (Slettet)

Ja!

Brugbart svar (0)

Svar #3
06. november 2006 af sapiens (Slettet)

Men husk ligevægtspile i stedet for reaktionspil!

Brugbart svar (0)

Svar #4
06. november 2006 af -Zeta- (Slettet)

#3.
Hvorfor det?

Svar #5
06. november 2006 af kuldioxid (Slettet)

#3 ja,, hvrofor ska der ligevægtspile..+

Brugbart svar (0)

Svar #6
06. november 2006 af sapiens (Slettet)

Fordi ammoniak er en svag syre, så reaktionen indstiller sig på en ligevægt i stedet for at reagere fuldt ud.

Svar #7
06. november 2006 af kuldioxid (Slettet)

hvrodan ser ligevægtpile ud.. hvis du ka vise mig det på en eller anden måde..?

Brugbart svar (0)

Svar #8
06. november 2006 af -Zeta- (Slettet)

#7.
Hmm..
http://www.biomar.dk/upload/ligevaegt.gif

Dog vil jeg stadig væk mene, at det er forkert med ligevægtspile.

Brugbart svar (0)

Svar #9
06. november 2006 af sapiens (Slettet)

Du kan se den her: http://en.wikipedia.org/wiki/Equilibrium_constant under Definition.

Svar #10
06. november 2006 af kuldioxid (Slettet)

#8

Zeta i det link du har sat ind bruger de da ligevægtspile..?

Brugbart svar (0)

Svar #11
06. november 2006 af sapiens (Slettet)

#8
Det kommer an på, hvilket niveau det er, på C-niveau skelner man ikke mellem svag eller stærk syre, når man tegner pilene. Self. er det ikke dødnødvendigt, men hvis man kender dens pKs, så kan man godt tage det med.

Brugbart svar (0)

Svar #12
06. november 2006 af -Zeta- (Slettet)

#11.
DOH. NH3 er jo selvfølgelig ikke en stærk base! My bad. :-)

Brugbart svar (0)

Svar #13
06. november 2006 af sapiens (Slettet)

... og i #6 skal der står base, ikke syre! :)

Svar #14
06. november 2006 af kuldioxid (Slettet)

Vil de så sige at jeg ska bruge ligevægstpile..?

Brugbart svar (0)

Svar #15
06. november 2006 af -Zeta- (Slettet)

#14.
Ja.

Svar #16
06. november 2006 af kuldioxid (Slettet)

ok tak..

nogen der ved hva jeg ska gøre når jeg skal beregne [NH3], [NH4+], [OH-] samt opløsningens pH.?

Jeg ved at protolysegraden a er 0,015 (dvs. at 1,5 % af ammoniakken reagerer med vand)

på forhånd mange tak

Brugbart svar (0)

Svar #17
06. november 2006 af sapiens (Slettet)

Du har vel også en stofmængde af ammoniakken?

Svar #18
06. november 2006 af kuldioxid (Slettet)

den er 12,3 mol..

Svar #19
06. november 2006 af kuldioxid (Slettet)

det med protolysegraden forstyrre mig

Brugbart svar (0)

Svar #20
06. november 2006 af sapiens (Slettet)

... og en volumen? (egentlig lige meget, du kan bare sætte den til 1 L, men hvis du har en, så kom med den :p)

Du har ikke haft om Ostwalds fortyndingslov, vel?

Prøv at skrive det op i et reaktionsskema med akt. konc. neden under. Hvis a = 0,015, må n(NH4+) = n(NH3)*0,015, hvad er n(NH3) så, efter reaktionen er forløbet?

Forrige 1 2 Næste

Der er 34 svar til dette spørgsmål. Der vises 20 svar per side. Spørgsmålet kan besvares på den sidste side. Klik her for at gå til den sidste side.