Kemi
pH- og pOH-beregning
pH- og pOH-beregning:
generelt:
1) i fortyndet stærk syre eller fortyndet stærk base:
pH = -log(Cs) = -log[H3O^+]
pOH = -log(Cb) = -log[OH^-], hvor Cs og Cb er de
formelle koncentrationer.
2) i en svag syre eller en svag base dvs. i en syre eller base, der IKKE er fuldt dissocieret og [H3O^+] derfor IKKE lig med Cs og og [OH^-] derfor IKKE lig med Cb
pH = 1/2*[pKs-log(Cs)]
pOH = 1/2*[pKb-log(Cb)], hvor Cs og Cb er de
formelle koncentrationer.
3)i en fortyndet middelstærk syre eller fortyndet middelstærk base er ionisationsgraden, alfa, ret betydelig og den aktuelle koncentration bliver mærkbart mindre end Cs.
pH = -log[(-Ks+sqr(Ks^2+4*Ks*Cs)/2]
pOH = -log[(-Kb+sqr(Kb^2+4*Kb*Cb)/2]
ved 25?C: pH = 14 - pOH
Svar #2
12. november 2006 af -Zeta- (Slettet)
Svar #3
12. november 2006 af hydrogen (Slettet)
#2 Mærkeligt, det er ellers en af de vigtige formler (forudsat du har en kemi B eller over på andet år).
Ellers kommer det nok.
Svar #4
12. november 2006 af -Zeta- (Slettet)
Eventuelt ISIS-bogsystemet der bare er fucked-up? :)
Svar #5
12. november 2006 af hydrogen (Slettet)
Der er en udledning af formlen på s. 90 - 91 (Isis Kemi B).
Skriv et svar til: pH- og pOH-beregning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.