Kemi

NaCl

30. november 2006 af anncille (Slettet)

jeg har nogle sikkert meget enkelt spørgsmål omkring kemi.
1. hvordan elektronforholdende er i Na, i Cl og vand?
2. og hvorfor NaCl opløses let i vand?

Brugbart svar (0)

Svar #1
30. november 2006 af SomeOneMore (Slettet)

Jeg har et sikkert meget enkelt spørgsmål omkring dig.
1. Hvorfor oprette to indlæg om stort set samme spørgsmål? ;)

Svar #2
30. november 2006 af anncille (Slettet)

fordi jeg glemte noget i den ene:) har du ikke svaret?

Brugbart svar (0)

Svar #3
30. november 2006 af SomeOneMore (Slettet)

nej desværre - naturvidenskab har aldrig dannet rammen om min smukke intelligens [|:}

Brugbart svar (0)

Svar #4
30. november 2006 af SomeOneMore (Slettet)

(og forresten. Hvis du glemer noget i den ene, så skriv da blot et nyt indlæg i samme tråd istedet)

Brugbart svar (0)

Svar #5
30. november 2006 af Dunnar (Slettet)

#4 hun glemte en sigende overskrift - det er svært at rette op på det i samme tråd, men nu heller ikke så smart at gå fra "skaber af dårlig overskrift" til "spammer"

Svar #6
30. november 2006 af anncille (Slettet)

man er nok glad for sig selv:) tak tak..

Brugbart svar (0)

Svar #7
02. december 2006 af sille2 (Slettet)

skal vi dog ikke bare svare...

NaCl opløses let i vand fordi det har bindingstypen "ionbinding"

Du kan iøvrigt se hele historien her:

http://www.emu.dk/elever7-10/fag/fys/temaer/kemisk_binding/bindinger/ionbinding/index.html

Brugbart svar (0)

Svar #8
03. december 2006 af LeMenga (Slettet)

Det er ikke kun fordi metallet Na og ikke-metallet Cl ionbinder hinanden, tag fx saltet AgCl - der er tungtopløseligt i vand. Det man skal se på et elektronegativiteten EN. Jeg har ikke lige nogle tal ved hånden lige nu, men Na og Cl er ikke så gode "elektronbindere" som fx Ag er det. Vandet har altså en stærkere elektrontiltrækning, end den energi der er bundet mellem Na og Cl. Derfor opløses saltet i vand.

Håber det er til at forstå :)

Skriv et svar til: NaCl

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.