Kemi
Kemi, hjælp!
07. marts 2004 af
Godfather (Slettet)
Hej, jeg har fire kemiopgaver for. Jeg håber der er en som har styr på det og som gider hjælpe mig med opgaverne, da jeg ikke selv kan finde ud af det med koefficienterne.
1) Br2 + NH3 -> N2 + NH4Br
Jeg finder OT for Br til (-1)
Jeg finder OT for H til +1
Er det rigtigt? Og hvordan indsætter jeg så koefficienter?
2) Al2O3 + C + Cl2 -> AlCl3 + CO
Jeg finder OT for C til +2
Er det rigtigt? Og hvordan indsætter jeg så koefficienter?
---
1) Zn + SO4 (-2) -> Zn (2+) + H2S
sur opløsning
Jeg finder OT for Zn til +2.
Jeg finder OT for S til -8.
Er det rigtigt? Og hvordan indsætter jeg så koefficienter (siger jeg bare fællles nævneren er 8 og sætter 4 ud for de to led med Zn)?
2) SO2 + MnO4 (1-) -> SO4 (2-) + Mn (2+)1
basisk opløsning
Jeg finder OT for for S til +2.
Jeg finder OT for Mn til +2.
Er det rigtigt? Og hvordan indsætter jeg så koefficienter? Og hvordan skal jeg så afstemme med OH-?
1) Br2 + NH3 -> N2 + NH4Br
Jeg finder OT for Br til (-1)
Jeg finder OT for H til +1
Er det rigtigt? Og hvordan indsætter jeg så koefficienter?
2) Al2O3 + C + Cl2 -> AlCl3 + CO
Jeg finder OT for C til +2
Er det rigtigt? Og hvordan indsætter jeg så koefficienter?
---
1) Zn + SO4 (-2) -> Zn (2+) + H2S
sur opløsning
Jeg finder OT for Zn til +2.
Jeg finder OT for S til -8.
Er det rigtigt? Og hvordan indsætter jeg så koefficienter (siger jeg bare fællles nævneren er 8 og sætter 4 ud for de to led med Zn)?
2) SO2 + MnO4 (1-) -> SO4 (2-) + Mn (2+)1
basisk opløsning
Jeg finder OT for for S til +2.
Jeg finder OT for Mn til +2.
Er det rigtigt? Og hvordan indsætter jeg så koefficienter? Og hvordan skal jeg så afstemme med OH-?
Svar #2
07. marts 2004 af Mette-vunds (Slettet)
Hej. Kan se at dine OT er forkerte. Har lavet en lille guide til afstemning af redoxreaktioner, bare følg den. Og husk, når du har fundet ud af hvilke stoffer der henholdsvis er blevet reduceret finder du ud af i hvilke trin de er blevet det. Så ganger du over kors for at få oxideret og reduceret lige meget. Så kan du ellers bare sætte koefficienterne op foran de stoffer. Fx hvis N er reduceret 2 ned, og O er oxideret 1 op skal du tage 2 O for hvert N. Guiden:
a) Reaktionsskemaet skrives op uden koefficienter. Der medtages kun de stoffer, der indeholder atomer, der ændrer oxidationstal.
b) Oxidationstallene beregnes, og skrives over de atomer der ændrer oxida-tionstal.
c) Det beregnes, hvor mange trin disse atomer reduceres/oxideres. Resultatet skrives under skemaet.
d) Ved hjælp af koefficienter afstemmes således, at der optages og afgives li-ge mange elektroner. Oxideres og reduceres lige meget.
e) Ladningen afstemmes med H-ioner ved sur opløsning. I basisk opløsning afstemmes med OH.
Mvh. Mette
a) Reaktionsskemaet skrives op uden koefficienter. Der medtages kun de stoffer, der indeholder atomer, der ændrer oxidationstal.
b) Oxidationstallene beregnes, og skrives over de atomer der ændrer oxida-tionstal.
c) Det beregnes, hvor mange trin disse atomer reduceres/oxideres. Resultatet skrives under skemaet.
d) Ved hjælp af koefficienter afstemmes således, at der optages og afgives li-ge mange elektroner. Oxideres og reduceres lige meget.
e) Ladningen afstemmes med H-ioner ved sur opløsning. I basisk opløsning afstemmes med OH.
Mvh. Mette
Svar #4
07. marts 2004 af Godfather (Slettet)
Samme "guide" findes i min kemibog.
Men hvordan udregner jeg OT forkert? I 1'eren f.eks., hvad får du OT til?
Men hvordan udregner jeg OT forkert? I 1'eren f.eks., hvad får du OT til?
Svar #5
07. marts 2004 af Belief (Slettet)
En generel regel i forbindelse med redoxligninger er, at OT for H er +1 og OT for O er -2. OT for grundstoffer er altid 0, hvis atom ikke har en positiv eller negativ ladning. Det vil sige, at i 1´eren er OT:
OT for Br er 0
OT for N er -3
OT for N2 er 0
NH4Br er jeg ikke helt sikker på...
Hvis noget skal uddybes så skriv endelig igen
mvh
OT for Br er 0
OT for N er -3
OT for N2 er 0
NH4Br er jeg ikke helt sikker på...
Hvis noget skal uddybes så skriv endelig igen
mvh
Skriv et svar til: Kemi, hjælp!
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.