Kemi
hjælp til en kemiopg
14. december 2006 af
cs (Slettet)
Hej er der nogen der kan og vil hjælpe med disse to opg. ved ikke hvordan jeg skal gribe dem an.
1) Vis ud fra standardelektrodepotentialerne, at MnO2(s) (brunsten) ikke kan forventes at reagere med HCl(aq) under dannelse af Cl2.
(Standardpotentialet for reaktionen
MnO2(s) + 4H+(aq) + 2e- -> Mn2+(aq) + 2H2O(l) er 1.23V.)
2) Det viser sig alligevel, at der udvikles chlor, når MnO2 opvarmes sammen med koncentreret saltsyre (12 M). Forklar – gerne gennem en beregning af cellepotentialet, hvad dette skyldes.
1) Vis ud fra standardelektrodepotentialerne, at MnO2(s) (brunsten) ikke kan forventes at reagere med HCl(aq) under dannelse af Cl2.
(Standardpotentialet for reaktionen
MnO2(s) + 4H+(aq) + 2e- -> Mn2+(aq) + 2H2O(l) er 1.23V.)
2) Det viser sig alligevel, at der udvikles chlor, når MnO2 opvarmes sammen med koncentreret saltsyre (12 M). Forklar – gerne gennem en beregning af cellepotentialet, hvad dette skyldes.
Svar #1
14. december 2006 af Kemiersjov (Slettet)
a)
Opskriv det tilsvarende skema for HCl oxidationen og læg de to potentialer sammen eller beregn deltaG og derefter ligevægtskonstanten.
b)
Gennemfør beregningen igen, men med de aktuelle koncentationen (standartpotentialerne er for 1M)
Opskriv det tilsvarende skema for HCl oxidationen og læg de to potentialer sammen eller beregn deltaG og derefter ligevægtskonstanten.
b)
Gennemfør beregningen igen, men med de aktuelle koncentationen (standartpotentialerne er for 1M)
Svar #2
02. januar 2018 af Anar2 (Slettet)
Hejsa
Jeg sidder med det samme og kan ikke helt finde ud af det
Kan du måske uddybe det lidt, hvordan skal bestemme deltaG
På forhånd
Skriv et svar til: hjælp til en kemiopg
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.