dipolmoment

hvis der kun er upolære bindinger, er der klart intet dipolmoment, men hvis der er polære bindinger, skal man også kigge på molekylsymmetri.
Man kan betragte bindingspolariteterne som rumvektorer, og hvis summen af disse giver 0 (dvs molekylet er fuldstændigt symmetrisk) er der ikke noget dipolmoment, men hvis det giver andet end 0, er der et dipolmoment hvis retning og størrelse er bestemt af den resulterende sumvektor.

fx CHCl3 har et dipolmoment, mens CCl4 ikke har noget.

gav det mening? summa summarum, hvis der trækkes symmetrisk i elektronerne, sker der ingen forskydning af elektronerne, og molekylet er upolært, men hvis der ikke trækkes symmetrisk, sker der en nettofroskydning, og molekylet får et dipolmoment

En dipol er når der er en skæv ladningsfordeling i et molekyle.

F.eks. H-Cl, der vil der være stort delta plus på H og delta minus på Cl som følge af forskellen i elektronegativitet.

Dipolmomentet er en vektoriel størrelse. Det vil sige at det har en retning og en længde.
Læs evt mere her.

http://en.wikipedia.org/wiki/Dipole

til frodo:

Tja, det gir en smule mening. Jeg er i forvejen ikke så gode venner med symmetrien, men god forklaring tak ;-)

"hvis der trækkes symmetrisk i elektronerne, sker der ingen forskydning af elektronerne"

Hvis man trækker i elektronerne sker der også en forskydning af dem. Pointen er bare at trækker man lige meget i hver ende så er nettomomentet nul. Men der vil stadig være deltaminus og plus på Cl og C (henholdsvis) i CCl4.