Kemi
orbitaler
09. januar 2007 af
Bumster (Slettet)
Hey alle.
er der nogen der kan forklare lidt om orbitaler, sigma, sigma*, pi, pi* og non-bindinger.
har methanol CH3OH, hvor jeg skal fortælle om dens bindinger.
på forhånd tak.
er der nogen der kan forklare lidt om orbitaler, sigma, sigma*, pi, pi* og non-bindinger.
har methanol CH3OH, hvor jeg skal fortælle om dens bindinger.
på forhånd tak.
Svar #1
09. januar 2007 af cs (Slettet)
En enkeltbinding består af en sigmabindbinding.
Dobbeltbinding af en sigmabinding og en pibinding
Tripelbininger består af en sigmabinding og 2 pibindinger
I dit tilfælde med CH3OH vil der være 5 sigmabindinger, da der er 5 enkeltbindinger, der vil både være sigma og sigma* for hvis du har den ene vil der også forekomme den anden selvom den nødvendigvis ikke er fyldt op. Der er ingen dobbelt eller tripelbindinger derfor er der heller ingen pibindinger. Tilgengæld er der nonbonding fordi O-atomet har et ledigt elektronpar.
Generelt gælder sigma<pi<pi*<sigma* hvis du kigger på energien. * angiver antibindende orbitaler
Dobbeltbinding af en sigmabinding og en pibinding
Tripelbininger består af en sigmabinding og 2 pibindinger
I dit tilfælde med CH3OH vil der være 5 sigmabindinger, da der er 5 enkeltbindinger, der vil både være sigma og sigma* for hvis du har den ene vil der også forekomme den anden selvom den nødvendigvis ikke er fyldt op. Der er ingen dobbelt eller tripelbindinger derfor er der heller ingen pibindinger. Tilgengæld er der nonbonding fordi O-atomet har et ledigt elektronpar.
Generelt gælder sigma<pi<pi*<sigma* hvis du kigger på energien. * angiver antibindende orbitaler
Skriv et svar til: orbitaler
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.