Kemi
koncentration
09. januar 2007 af
Futze1 (Slettet)
har brugt for lidt hjælp til efterbehandlingen af et forsøg...på forhånd tak..
teoretisk reaktion:
AgCl(s) + 2NH3(aq) <--> [Ag(NH3)2]^+(aq)+ Cl^-(aq)
10 ml 0,0500 M KCl tilsættes 10 ml amoniakvand (0,92 M).
Dette titreres med 0,1 M AgNO3 og ekvivalenspunktet nås ved 4 ml tilsat.
man skal så beregne stofmængden af Ag^+ tilsat:
0,1 M * 0,004 L = 4*10^-4
men så skal man så beregne [Ag(NH3)2]^+ (konc. af sølvdiaminkomplexet): hvordan gør man det ??
bagefter skal man beregne [NH3]: det må jo så være 0,0092 - (2 x [Ag(NH3)2]^+ ) ...er dette rigtigt?
teoretisk reaktion:
AgCl(s) + 2NH3(aq) <--> [Ag(NH3)2]^+(aq)+ Cl^-(aq)
10 ml 0,0500 M KCl tilsættes 10 ml amoniakvand (0,92 M).
Dette titreres med 0,1 M AgNO3 og ekvivalenspunktet nås ved 4 ml tilsat.
man skal så beregne stofmængden af Ag^+ tilsat:
0,1 M * 0,004 L = 4*10^-4
men så skal man så beregne [Ag(NH3)2]^+ (konc. af sølvdiaminkomplexet): hvordan gør man det ??
bagefter skal man beregne [NH3]: det må jo så være 0,0092 - (2 x [Ag(NH3)2]^+ ) ...er dette rigtigt?
Svar #1
09. januar 2007 af dnadan (Slettet)
prøv du at søge på forsøget herinde... der er en del, som har lavet det:)
Skriv et svar til: koncentration
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.