Entropi-bestemmelse

nulpunktet er jo defineret ved 0 K
og ligeledes ved du at DS=Q(rev)/T (når T=konst)
når T varierer må man integrere:

DS=int_T1^T2 dQ/T = int_T1^T2 CdT/T, hvor C er varmekapaciteten, der dog afhænger af tryk og volumen, hvorfor C(fastholdt p) ikke er lig C(fastholdt V) de kaldes Cp og Cv:

fastholdt p:
DS=int_T1^T2 CpdT/T
for fastholdt V erstattes Cp med Cv

I nøjagtige beregninger må man tage højde for at Cp og Cv faktisk ikke er konstante, men afhænger af temperaturen.

Man tillæger (næsten aldrig) et stof et absoult indhold af entropi (ihvertfald ikke klassisk-termodynamisk, inden for den statiske ved jeg det ikke).

Man udtaler sig UDELUKKENDE om ændringer i entropi (som er et mål for "uorden").

Entropibegrebet er postuleret som en tilstandsfunktion (Termodynamikkens 2. hovedsætning)!
Det vil sige denne afhænger kun af start og slutilstand, ikke måden hvorpå dette er opnået,

Beregning af STANDARDENTROPIEN, følger ud fra det arbitrære nulpunkt fastlagt i termodynamikkens tredje hovedsætning: "Entropien af kemisk rene, krystallinske stoffer ved det absolutte nulpunkt T=0K er nul."

Proceduren er som følger:

Faste og flydende stoffer:
S(T,p) = S[standard,298] + c[p]*ln(T/298.15) [J/(mol.K)]

Gasformige stoffer:
S(T,p) = S[standard,298] + c[p]*ln(T/298.15) - R*ln(p/101325) [J/(mol.K)]

Ovenstående er gældende HVIS der for de faste og flydende stoffer ikke er tale om ekstreme trykændringer.

Et eksempel:

Vi søger standardentropien af H20(l) ved T=298.15K, ved standardtrykket: p=101325 pa.

Tabelopslag giver:
S[standard,298] = 69.9 [J/(mol.K)]
Der er ingen korrektion, da vi er i standardtilstand.

Læg mærke til at der er andre procedurer for beregning af selve entropi-ændringerne, ved reaktioner og lignende, lur mig om de ikke står i din bog.

//Sentinox

lækkert!

det står nu også i vores bog, men det havde jeg lykkeligt glemt :)

jeg må indrømme, at jeg ikke kender:
"Gasformige stoffer:
S(T,p) = S[standard,298] + c[p]*ln(T/298.15) - R*ln(p/101325)"
Hvorfor kommer "c[p]*ln(T/298.15)" med ind i udtrykket?
Jeg kender det som
S(T,p) = S[standard,298] - R*ln(p/101325)
eller skrevet som en kemibogen
S_m = S_m^* - R*lnp

hvor S_m^* er den molare entropi i standardtilstanden.

det kommer af at løse differentialligningen som jeg skrev med T1=298,15 K

hvis jeg løser
DS=int_T1^T2 CpdT/T
får jeg Cp*ln(T2/T1)?

eller er jeg stadigvæk fuldstænding blæst fra igår aftes? :p