Kemi
koncentrationsberegning
17. januar 2007 af
Astridtm (Slettet)
Jeg har lige et par problemer med følgende opgave:
Bestem [Mg^2+] og [NO3^-] i en 0,030M opløsning af Mg(NO3)2(aq).
altså, magnesiumion og nitration...
Jeg kan simpelthen ikke huske hvordan man gør! Hjælp...
Bestem [Mg^2+] og [NO3^-] i en 0,030M opløsning af Mg(NO3)2(aq).
altså, magnesiumion og nitration...
Jeg kan simpelthen ikke huske hvordan man gør! Hjælp...
Svar #1
17. januar 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Hvis du opløser 1 mol stof i en l ltr. vand har du koncentrationen 1 mol/l = 1 M.
Når koncentrationen er 0,03 M er det med hensyn til stoffet Mg(NO3)2. Da der er netop en Mg i molekylet, bliver koncentrationen af Mg og 0,03 M. Med hensyn til NO3 er der 2 NO3'er i molekylet. Hvad bliver da koncentrationen af NO3?
Når koncentrationen er 0,03 M er det med hensyn til stoffet Mg(NO3)2. Da der er netop en Mg i molekylet, bliver koncentrationen af Mg og 0,03 M. Med hensyn til NO3 er der 2 NO3'er i molekylet. Hvad bliver da koncentrationen af NO3?
Skriv et svar til: koncentrationsberegning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.