opløselighed

a) Start med at beregne koncentrationen i mol/l. Lad os kalde denne X. Ved opløsning haves derefter X mol/l Ag+ og X mol/l BrO-. Opløselighedsproduktet er givet ved [Ag+]*[BrO3-], hvilket jo er X*X

b)Lad Y betegne det antal mol AgBrO3, der kan opløses. hermed ved du, at [Ag+]=Y. Koncentrationen af BrO3 afhænger både af den tilsatte mængde NaBRO3 og den opløste mængde AgBrO3. Da der er opløst 0,1 mol/l NaBrO3, bliver koncentrationen af BrO3 altså: [BrO3-]=0,1+Y
Hermed er opløselighedsproduktet = Y*(Y+0,1)

thx

hvordan beregner jeg koncentrationen i mol/l 

den molære opløselighed, s,  af sølvbromat, AgBrO₃ er 0,196 g/100 mL ved 25ºC

             s(AgBrO₃) = n/V = (m/M) / V = ((0,196 g)/(235,770 g/mol)) / (0,100 L) = 0,008313 M

tekstredigering:

når den molære opløselighed  af AgBrO₃ kaldes s,
og det vides, at  opløseligheden af AgBrO₃ er 0,196 g/100 mL ved 25ºC

    haves

                                s(AgBrO₃) = n/V = (m/M) / V = ((0,196 g)/(235,770 g/mol)) / (0,100 L) = 0,008313 M

a) beregn en værdi for opløselighedsproduktet for AgBrO₃.

 

                                                               AgBrO_{3 (s)}  <--->   Ag⁺ _(aq)    +   BrO₃^- _{(aq)
ligevægtskoncentrationer i mol/L:}                                                     s                    s

opløselighedsproduktet K_O
er ionproduktet i ligevægt

                                                              [Ag⁺ _(aq)] · [BrO₃^- _(aq)] = KO

                                                              s· s = K_O

                                                              K_O = s² = (0,008313 M)² = 6,91·10^-5 M²
_{officiel værdi 5,5·10^-5 M²}
 

 

 

 

b) beregn en værdi for opløseligheden af AgBrO₃ i 0,10 M NaBrO₃

            i det følgende ses bort fra den miimale koncentrationsændring af [BrO₃^-] ved til sætning af 
            AgBrO₃ til NaBrO₃-opløsningen

 

                                               [Ag⁺ _(aq)] · (0,10 M) = 6,91·10^-5 M²

                                               [Ag⁺ _(aq)] = (6,91·10^-5 M²) / ((0,10 M) = 6,91·10^-4 M

       som ækvivalerer
                                              s = 6,91·10^-4 M AgBrO₃

      opløseligheden af AgBrO₃ i 0,10 M NaBrO₃ er 6,91·10^-4 mol/L
dvs
                        m/V = (n·M)/V = (n/V)·M = s·M = (6,91·10^-4 mol/L) · (235,770 g/mol) = 0,1629 g/L =
                                                                                        0,01629 g / 100 mL = 16,3 mg / 100 mL

tusind tak :)