Kemi
mængdeberegningsopgave
23. januar 2007 af
Misser (Slettet)
Hej!
Stoffet A analyseres i et laboratorium.
En elementaranalyse vise, at stoffet indeholder carbon (C), hydrogen (H), oxygen (O) og (Cl).
Chlorindholdet analyseres på følgende måde:
1. Der afvejes en portion af stoffet A. Ved en kemisk reaktion omdannes alt chlor i den afvejede portion til chloridioner.
2. Reaktionsproduktet opløses i vand.
3. Der fortyndes med vand til 100,0 mL
Med pipette udtages 10,00 mL af den fortyndede opløsning.
5. Fra en burette tilsættes overskud med ammoniumthiocyanan, NH4SCN(aq). Ækvivalenspunktet bestemmes ved hjælp af en indikator.
ad 1. Der blev afvejet 1,608 g af stoffet A.
ad. 5. Sølvioner reagerer med chloridioner efter reaktionsskemaet:
Ag+(aq) + Cl-(aq) ---> AgCl(s)
Der blev tilsat 25,2 mL 0,1052 M sølvnitratopløsning.
ad. 6. Sølvioner reagerer med thiocyanationer efter reaktionsskemaet:
Ag+(aq) + SCN-(aq) ---> AgSCN(s)
Til titreringen blev der brugt 6,4 mL 0,0982 M ammoniumthoicyanatopløsning.
a) Bestem koncentrationen af cholridioner i den fortyndede opløsning.
Kan slet ikke finde ud af hvilke tal jeg skal bruge. Håber der er nogle som gider hjælpe. På forhånd tak!!
Stoffet A analyseres i et laboratorium.
En elementaranalyse vise, at stoffet indeholder carbon (C), hydrogen (H), oxygen (O) og (Cl).
Chlorindholdet analyseres på følgende måde:
1. Der afvejes en portion af stoffet A. Ved en kemisk reaktion omdannes alt chlor i den afvejede portion til chloridioner.
2. Reaktionsproduktet opløses i vand.
3. Der fortyndes med vand til 100,0 mL
Med pipette udtages 10,00 mL af den fortyndede opløsning.
5. Fra en burette tilsættes overskud med ammoniumthiocyanan, NH4SCN(aq). Ækvivalenspunktet bestemmes ved hjælp af en indikator.
ad 1. Der blev afvejet 1,608 g af stoffet A.
ad. 5. Sølvioner reagerer med chloridioner efter reaktionsskemaet:
Ag+(aq) + Cl-(aq) ---> AgCl(s)
Der blev tilsat 25,2 mL 0,1052 M sølvnitratopløsning.
ad. 6. Sølvioner reagerer med thiocyanationer efter reaktionsskemaet:
Ag+(aq) + SCN-(aq) ---> AgSCN(s)
Til titreringen blev der brugt 6,4 mL 0,0982 M ammoniumthoicyanatopløsning.
a) Bestem koncentrationen af cholridioner i den fortyndede opløsning.
Kan slet ikke finde ud af hvilke tal jeg skal bruge. Håber der er nogle som gider hjælpe. På forhånd tak!!
Svar #1
23. januar 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Find først mol Ag tilsat (sølvnitrat)
Find herefter mol Ag i tilbagetitreringen (den med thiocyanat)
Forskellen på de to mængder er den mængde Ag, der har reageret med Cl.
Når du har antal mol Ag i prøven på 10 ml, skal du omregne dette til 1000 ml, hvorved du har koncentrationen i mol/l
Find herefter mol Ag i tilbagetitreringen (den med thiocyanat)
Forskellen på de to mængder er den mængde Ag, der har reageret med Cl.
Når du har antal mol Ag i prøven på 10 ml, skal du omregne dette til 1000 ml, hvorved du har koncentrationen i mol/l
Skriv et svar til: mængdeberegningsopgave
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.