Kemi

Reaktionskinetik - 1/t_reaktion.

06. februar 2007 af Pokemans (Slettet)

Halløjsovs!

Jeg har fået en opgave en kemi, hvor jeg skal gøre rede for følgende:

*Skema*
http://i25.photobucket.com/albums/c72/Karlsens/tab11kemi.jpg

Spørgsmål:
Argumentér for, at 1/t_reaktion kan opfattes som reaktionshastigheden.

Jeg er lidt på bar bund med dette, så håber nogle kan forklare hvor jeg skal hen af!

Brugbart svar (0)

Svar #1
06. februar 2007 af sapiens (Slettet)

har du ikke angivet reaktionsorden?
dine tal har nok for store afvigelser til, at man ville kunne argumentere for det.

Svar #2
06. februar 2007 af Pokemans (Slettet)

"Forsøgets formål er at sandsynliggøre, at reaktionen er 1. ordens med hensyn til [S2O32–]."

Havde jeg undladt :P Sorry

Brugbart svar (0)

Svar #3
06. februar 2007 af sapiens (Slettet)

ok... det er nok meningen, at du skal kunne udlede det fra dine målinger. Evt. kan du prøve for en 0. eller .2 ordensreaktion og så argumentere hvorfor det ikke holder :) og hvorfor 1. orden passer bedre.

jeg kan ikke lige helt gennemskue dine beregninger (sidder med en million andre ting lige nu). hvis der ikke er andre bud, så kigger jeg på det i morgen. håber det ikke for sent der.

Svar #4
07. februar 2007 af Pokemans (Slettet)

Det er det skam ikke. Og tak for hjælpen!

Svar #5
07. februar 2007 af Pokemans (Slettet)

Atlså, for at give en uddybende forklaring til forsøget:

Vi skulle blande op til 3 forskellige væsker/opløsninger sammen.

Lige i det, at vi blander dem, stiller vi vores glas med opløsningen på et papir med et fedt kryds på. t_reaktion er hermed den tid det tager, før vi ikke kan se krydset længere.

1/t_reaktion er hermed bare 1 divideret med den givne tid.

Jeg skal nu gøre rede for hvorfor at 1/t_reaktion kan opfattes som reaktionshastigheden.

Skriv et svar til: Reaktionskinetik - 1/t_reaktion.

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.