Kemi
vandindhold i jernsulfat
13. februar 2007 af
hilo (Slettet)
hej kære kemi-genier!!
Jeg er lidt lost i en opgave hvor jeg ved hjælp af redoxtiltrering skal finde frem til vandindholdet i jern(11)sulfat. Det jeg ville høre var: Jeg kender stofmængden af fe++ som bruges før ækvivalenspunktet indtræder. jeg kender stofmængden af det jernsulfat vi brugte.. for at finde vandetsindhold vil jeg trække stofmængden af fe++ fra feSO4, og derefter beregne vandets masse.. r dette korrekt? eller kan jeg trække massen fe++ fra massen af feso4 og får massen af vandet direkte??
Jeg er lidt lost i en opgave hvor jeg ved hjælp af redoxtiltrering skal finde frem til vandindholdet i jern(11)sulfat. Det jeg ville høre var: Jeg kender stofmængden af fe++ som bruges før ækvivalenspunktet indtræder. jeg kender stofmængden af det jernsulfat vi brugte.. for at finde vandetsindhold vil jeg trække stofmængden af fe++ fra feSO4, og derefter beregne vandets masse.. r dette korrekt? eller kan jeg trække massen fe++ fra massen af feso4 og får massen af vandet direkte??
Svar #1
14. februar 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Hvis du har massen af Fe(2+) så skal du omregne denne til mol (n1).
Herefter finder du molmassen for FeSO4 (vandfrit!!) og beregner massen af vandfrit FeSO4.
Hvis massen af vandholdigt FeSO4 er m1 og den beregnede massen af vandfrit FeSO4 er m2, må massen af vand være m1-m2
Omregn massen af vand til mol (n2)
Forholdet mellem n2 og n1 er antallet af krystalvand i din prøve.
Herefter finder du molmassen for FeSO4 (vandfrit!!) og beregner massen af vandfrit FeSO4.
Hvis massen af vandholdigt FeSO4 er m1 og den beregnede massen af vandfrit FeSO4 er m2, må massen af vand være m1-m2
Omregn massen af vand til mol (n2)
Forholdet mellem n2 og n1 er antallet af krystalvand i din prøve.
Skriv et svar til: vandindhold i jernsulfat
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.