Kemi

Idealgasligningen!

17. februar 2007 af Izabella (Slettet)

Hvor mange liter dioxygen frigøres, når en plante fremstiller 1 kg glucose ved fotosyntese (20 C og 101 kPa?

Ved godt jeg skal bruge idealsgasligningen, men kan ikke finde ud af at bruge den.

Hjælp skåret ud i pap, tak !!

Brugbart svar (0)

Svar #1
17. februar 2007 af chrisjorg (Slettet)

6 CO2 + 6 H2O + photoner ? C6H12O6 + 6 O2

Et kilogram glucose svarer til 5.55 mol glucose.
Gang 5.5x6= ca. 33.3 mol dioxygen.
Jeg vil mene at du kan antage at dioxygen er en idealgas, og dermed bare gange volumenet af 1 mol af en idealgas gange antallet af mol: 33.3x22.4 =746.17 dm^3 O2

Brugbart svar (0)

Svar #2
17. februar 2007 af KickAzz (Slettet)

#1: Det kunne tyde på, at du har foretaget beregningen ved 273 K - og ikke 293 K, som det skulle være. Ellers er jeg dog enig i fremgangsmåden, og får et slutresultat på ca. 0,803 m^3 O2.

Svar #3
17. februar 2007 af Izabella (Slettet)

Jamen mange tak. 746.17 dm^3 O2, hvorfor 02 bagefter?

Brugbart svar (0)

Svar #4
17. februar 2007 af chrisjorg (Slettet)

Jamen det er jo 746.17 liter O2 (altså dioxygen)

Brugbart svar (0)

Svar #5
17. februar 2007 af chrisjorg (Slettet)

Ja, min fejl!
Volumenet for en idealgas er ved 273.15 K. Men du vil have det ved 293.15 K, så derfor er #0 korrekt, når hun siger at der skal anvendes idealgas ligningen.

Brugbart svar (0)

Svar #6
17. februar 2007 af chrisjorg (Slettet)

#2: ja, 803.6 dm^3 (ca. 804 dm^3) O_2

Skriv et svar til: Idealgasligningen!

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.